X表示原子:

(1)中性原子的中子數(shù):N=________。

(2)陽離子的中子數(shù):AXn共有x個電子,則N=________。

(3)陰離子的中子數(shù):AXn共有x個電子,則N=________。

(4)中性分子中子數(shù):12C18O2分子中,N=________。

(5)A2原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n gA2所含電子的物質(zhì)的量為________mol。

(6)某元素的同位素X,其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后,加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子,則:

Z值和A值:Z=________,A=________;

②X元素在周期表中的位置_____________________________。


答案 (1)AZ (2)Anx (3)Axn

(4)26 (5) (6)①20 40、诘谒闹芷诘冖駻族

解析 (1)根據(jù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)可求出中子數(shù)NAZ。

(2)陽離子AXnx個電子,說明X原子含有(nx)個電子,在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則NA-(nx)。

(3)陰離子AXnx個電子,說明X原子含有(xn)個電子,則NA-(xn)。

(4)12C的中子數(shù)為6,18O的中子數(shù)為10,12C18O2的中子數(shù)為6+10×2=26。

(5)A2含有的電子數(shù)為(mx+2),ngA2所含電子數(shù)為(mx+2)mol。

(6)由題意可寫出反應(yīng)方程式:XCl2+2AgNO3===2AgCl↓+X(NO3)2反應(yīng)消耗的AgNO3物質(zhì)的量為1 mol/L×0.02 L=0.02 mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可推出XCl2的物質(zhì)的量為0.01 mol,則M(XCl2)==111 g/mol,則XCl2的式量為111,X的相對原子質(zhì)量為111-2×36.5=40,則X的質(zhì)量數(shù)為40,質(zhì)子數(shù)為40-20=20,為鈣元素,在元素周期表中的位置為第四周期,ⅡA族。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是 

   A.外觀澄清、透明     B.分散質(zhì)粒子能透過半透膜

   C.丁達爾現(xiàn)象       D.膠體粒子直徑在1~100nm之間 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組物質(zhì)反應(yīng)時能產(chǎn)生可燃性氣體的是(  )

A.木炭加入熱的濃硝酸中              B.鐵絲加入濃硫酸中

C.鎂粉加入稀鹽酸中                  D.過氧化鈉加入水中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是(  )

A.H、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

C. B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D. Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在下列分子結(jié)構(gòu)中,原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(  )

A.PCl3                                B.Cl2

C.N2                                  D.HBr

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(  )

①氯元素的相對原子質(zhì)量一定是、m g該氯原子的物質(zhì)的量一定是mol、墼撀仍拥哪栙|(zhì)量是aNA g/mol ④a g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17 mol

A.①③                                B.②④

C.①④                                D.②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實驗操作過程能引起實驗結(jié)果偏高的是(  )

①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

②用量筒量取5.0 mL溶液時,俯視讀數(shù)

③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液,定容時仰視容量瓶的刻度線

④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液

A.①③                                B.①④

C.②③                                D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)甲烷的分子個數(shù)為1.204×1023,則甲烷的物質(zhì)的量為       mol,所含的原子個數(shù)共有        個,與這些甲烷質(zhì)量相等的O2的物質(zhì)的量為            mol。

(2)含有相同氧原子數(shù)目的NO和CO2兩種氣體,其質(zhì)量比         ,物質(zhì)的量比為          ,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,體積比為          。

(3)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol。

①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

②所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為         mol。

③所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)=          。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列對化學(xué)平衡移動的分析中,不正確的是

①已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)⇌ CO(g)+H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時,平衡一定向正反應(yīng)方向移動;②已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率一定升高;③有氣體參加的反應(yīng)平衡時,若減小反應(yīng)器容積時,平衡一定向氣體體積增大的方向移動;④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時,在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動.

     A.①④        B.①②③            C.②③④            D.①②③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案