Question

用X表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。

(2)陽離子的中子數(shù)：^AX^n＋共有x個電子，則N＝________。

(3)陰離子的中子數(shù)：^AX^n－共有x個電子，則N＝________。

(4)中性分子中子數(shù)：¹²C¹⁸O₂分子中，N＝________。

(5)A^2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n gA^2－所含電子的物質(zhì)的量為________mol。

(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl₂。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO₃溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則：

①Z值和A值：Z＝________，A＝________；

②X元素在周期表中的位置_____________________________。

Answer 1

答案　(1)A－Z　(2)A－n－x　(3)A－x＋n

(4)26　(5)　(6)①20　40�、诘谒闹芷诘冖駻族

解析　(1)根據(jù)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)可求出中子數(shù)N＝A－Z。

(2)陽離子^AX^n＋有x個電子，說明X原子含有(n＋x)個電子，在原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則N＝A－(n＋x)。

(3)陰離子^AX^n－有x個電子，說明X原子含有(x－n)個電子，則N＝A－(x－n)。

(4)¹²C的中子數(shù)為6,¹⁸O的中子數(shù)為10,¹²C¹⁸O₂的中子數(shù)為6＋10×2＝26。

(5)A^2－含有的電子數(shù)為(m－x＋2)，ngA^2－所含電子數(shù)為(m－x＋2)mol。

(6)由題意可寫出反應(yīng)方程式：XCl₂＋2AgNO₃===2AgCl↓＋X(NO₃)₂反應(yīng)消耗的AgNO₃物質(zhì)的量為1 mol/L×0.02 L＝0.02 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可推出XCl₂的物質(zhì)的量為0.01 mol，則M(XCl₂)＝＝＝111 g/mol，則XCl₂的式量為111，X的相對原子質(zhì)量為111－2×36.5＝40，則X的質(zhì)量數(shù)為40，質(zhì)子數(shù)為40－20＝20，為鈣元素，在元素周期表中的位置為第四周期，ⅡA族。