Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4
• B、25℃時K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度可能增大
• C、濃度均為0.1 mol?L^-1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH＞Na₂CO₃＞（NH₄）₂SO₄＞NaHSO₄
• D、為確定H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、稀釋醋酸時能促進弱電解質(zhì)醋酸的電離，導致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的

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；
B、NaCl溶液中含有大量氯離子，使AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動；
C、NaOH為強堿，硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解顯堿性，硫酸銨為強酸弱堿鹽水解顯酸性，鹽類水解是微弱的，據(jù)此分析；
D、判斷強酸、弱酸的依據(jù)是該酸是否完全電離，NaHA溶液的pH＞7說明H₂A的二級電離，不完全電離，即HA^-為弱酸，可以說明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是強酸或弱酸都有可能．

解答： 解：A、稀釋醋酸時能促進弱電解質(zhì)醋酸的電離，導致稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來的

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10

，稀釋后溶液的3＜pH＜4，故A錯誤；
B、NaCl溶液中含有大量氯離子，使AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動，所以向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度減小，故B錯誤；
C、NaOH為強堿，硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解顯堿性，硫酸銨為強酸弱堿鹽水解顯酸性，鹽類水解是微弱的，所以相同物質(zhì)的量濃度的上述溶液pH由大到小的排列順序為：NaOH＞Na₂CO₃＞（NH₄）₂SO₄＞NaHSO₄，故C正確；
D、NaHA溶液的pH＞7說明H₂A的二級電離，不完全電離，即HA^-為弱酸，可以說明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是強酸或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸，故D錯誤；
故選C．

點評：考查強弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積及相關計算等，難度中等，注意把握強弱電解質(zhì)關鍵是電解質(zhì)是否完全電離．