分析 (1)根據(jù)鮑林(Pauling)的雜化軌道理論:價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù),據(jù)此判斷磷原子的雜化方式;
(2)根據(jù)磷元素均以sp3雜化與相鄰原子形成四個(gè)σ鍵判斷,進(jìn)而畫出分子的結(jié)構(gòu)式,H3PO2為一元弱酸,磷的三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的中心磷原子的正電荷依次升高,導(dǎo)致P-O-H中O的電子更易向P偏移,影響其酸性強(qiáng)弱;
(3)根據(jù)雜化軌道理論分析硼原子和磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子構(gòu)型;
(4)配合物中內(nèi)界原子不能發(fā)生電離,外界離子在水溶液里能發(fā)生電離,金屬鉬(Mo)與氯形成的配合物A,在水溶液中完全電離,生成一種簡(jiǎn)單陰離子和一種陽離子,個(gè)數(shù)比為4:1,則配離子和外界離子之比為1:4,陽離子結(jié)構(gòu)呈立方體,十分對(duì)稱,任意兩個(gè)相離最遠(yuǎn)的氯原子的連線為此離子的三重軸,任意兩個(gè)相離最遠(yuǎn)的Mo原子的連線為此離子的四重軸,含有8個(gè)Cl,六個(gè)面含有Mo,把一種常見含氯的二元化合物的晶胞去掉所有的氯原子,剩余部分與A中陽離子的結(jié)構(gòu)竟十分相似,為氯化鈉結(jié)構(gòu),據(jù)此分析.
解答 解:(1)球棍模型結(jié)構(gòu)中紅球代表磷原子,黃球代表氧原子,P4O6分子中每個(gè)磷原子形成3個(gè)σ鍵,1孤電子對(duì),所以磷原子的雜化方式為sp3,P=O雙鍵中有一σ鍵,P4O10分子中每個(gè)磷原子形成4個(gè)σ鍵,無孤電子對(duì),所以磷原子的雜化方式為sp3,
故答案為:sp3; sp3;
(2)H3PO3其中磷元素與相鄰原子形成四個(gè)σ鍵,以sp3雜化,含有兩個(gè)-OH,所以磷和氧形成一個(gè)單鍵,一個(gè)雙鍵,所以H3PO3的結(jié)構(gòu)式是,亞磷酸是二元酸,亞磷酸的電離為:H3PO3?H++H2PO3-,H2PO3-?H++HPO32-,亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng),生成Na2HPO3,該反應(yīng)方程式為:NaOH+H3PO2=Na H2PO2+H2O,H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合價(jià)依次為+1,+3和+5價(jià),中心磷原子的正電荷依次升高,導(dǎo)致P-O-H中O的電子更易向P偏移,因而H3PO2、H3PO3、H3PO4越易電離出氫離子,酸性越來越強(qiáng),
故答案為:; NaOH+H3PO2=Na H2PO2+H2O;H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合價(jià)依次為+1,+3和+5價(jià),中心磷原子的正電荷依次升高,導(dǎo)致P-O-H中O的電子更易向P偏移,因而H3PO2、H3PO3、H3PO4越易電離出氫離子,酸性越來越強(qiáng);
(3)三溴化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為$\frac{3+3}{2}$=3,B原子按sp2方式雜化,沒有孤電子對(duì),所以分子空間構(gòu)型為平面三角形,結(jié)構(gòu)式為,三溴化磷分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為$\frac{5+3}{2}$=4,P原子按sp3方式雜化,有一對(duì)孤電子對(duì),所以分子空間構(gòu)型為三角錐形,結(jié)構(gòu)式為,
故答案為:平面三角形;三角錐;
(4)①配合物中內(nèi)界原子不能發(fā)生電離,外界離子在水溶液里能發(fā)生電離,金屬鉬(Mo)與氯形成的配合物A,在水溶液中完全電離,生成一種簡(jiǎn)單陰離子和一種陽離子,個(gè)數(shù)比為4:1,則配離子和外界離子之比為1:4,陽離子結(jié)構(gòu)呈立方體,十分對(duì)稱,任意兩個(gè)相離最遠(yuǎn)的氯原子的連線為此離子的三重軸,任意兩個(gè)相離最遠(yuǎn)的Mo原子的連線為此離子的四重軸,含有8個(gè)Cl,六個(gè)面含有Mo,所以配合物A的化學(xué)式為:[Mo6Cl8]Cl4,
故答案為:[Mo6Cl8]Cl4;
②A溶液中陽離子為:[Mo6Cl8]4+,含有8個(gè)Cl,在立方體的8個(gè)頂點(diǎn),含有6個(gè)Mo,在六個(gè)面的中心,所以陽離子的結(jié)構(gòu)為:,
故答案為:;
③氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)為:,沿X、Y、Z三軸切割的方法知,X軸上有2個(gè)氯離子,Y軸上有2個(gè)氯離子,Z軸上有2個(gè)氯離子,鈉離子的配位數(shù)是6,去掉所有的氯原子,剩余部分與A中陽離子的結(jié)構(gòu)相似,
故答案為:NaCl.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合性知識(shí),分子的空間構(gòu)型、雜化等知識(shí)點(diǎn)是高考的熱點(diǎn),應(yīng)重點(diǎn)掌握,根據(jù)題干信息結(jié)合相關(guān)知識(shí)是解答關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 白 | B. | 藍(lán) | C. | 紅 | D. | 黃 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合:c(Cl->c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
物質(zhì) | 外觀 | 熔點(diǎn) | 燃燒熱/(kJ•mol-1) |
金剛石 | 無色,透明固體 | ? | 395.4 |
石墨 | 灰黑,不透明固體 | ? | 393.5 |
A. | 由表中信息可得如右圖所示的圖象 | |
B. | 由表中信息知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=+1.9kJ/mol | |
C. | 由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)低于石墨的熔點(diǎn) | |
D. | 表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨,s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸鋁的電離方程式:Al2(SO4)3═Al3++SO42- | |
B. | 氯化鈉的電子式: | |
C. | 甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH4 | |
D. | 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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