【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( 。
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+
D.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于SO2的敘述中,正確的是( 。
A.SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B.1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C.1molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D.常溫常壓下,1mol SO2的體積為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)某難溶電解質(zhì)AnBm的飽和溶液中,下列說法正確的是
A. 加同溫度的水,其溶度積減小、溶解度增大
B. 升高溫度,它的溶解度和溶度積都增大
C. 飽和溶液中c(Am+)=c(Bn﹣)
D. 加同溫度的水,其溶度積、溶解度均不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是
A. 該有機(jī)物的分子式為C21H24O4
B. 該有機(jī)物共有四種官能團(tuán),分別是:羥基、羧基、苯環(huán)、碳碳雙鍵
C. 該有機(jī)物最多消耗NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量比為1:1
D. 1mol 該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng),生成33.6L氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一,工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法。用天然氣跟水蒸氣反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示,則此制取H2反應(yīng)的ΔH=____________。
(2)已知通常狀況下,每充分燃燒1gCO并恢復(fù)到原狀態(tài),會(huì)釋放10KJ的熱量。請(qǐng)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________。
(3)一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接通入甲烷,同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是_______________。
(4)利用右圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
① 若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于______處。假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì),寫出此時(shí)總離子反應(yīng)方程式:__________________________________________。
② 若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_________。寫出鐵電極處的電極反應(yīng)式:_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:a. __________,b. __________,c. ___________。
(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有____________________________。(填序號(hào))
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是_______________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為:____________________。
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【題目】鎵是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料。在工業(yè)上經(jīng)常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知鋅礦渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等,目前綜合利用鋅礦渣的流程如下:
已知:①Ga性質(zhì)與鋁相似。
②lg2=0.3,lg3=0.48。
③如下表所示。
Zn(OH)2 | Ga(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
Ksp | 1.6×10-17 | 2.7×10-31 | 8×10-16 | 2.8×10-39 |
(1)寫出Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________。
(2)濾渣1的成分為________________________。
(3)加入H2O2的目的( 用離子方程式和適當(dāng)語言回答) ____________________________________。
(4)室溫條件下,若浸出液中各種陽離子的濃度均為0.01mo/L且某種離子濃度小于1×10-5 mol/L即認(rèn)為該離子已完全除去,問操作B調(diào)節(jié)pH的范圍是________________________。
(5)操作C中,需要加入氫氧化鈉溶液,其目的是_____________________ (用離子方程式解釋);能否用氨水代替NaOH溶液,為什么? ________________________;如何檢測(cè)Fe(OH)3洗滌干凈? ________________________。
(6)在工業(yè)上,經(jīng)常用電解NaGaO2溶液的方法生產(chǎn)Ga,寫出陰極的電極反應(yīng)方程式:____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2018·天津市十二重點(diǎn)中學(xué)畢業(yè)班聯(lián)考)已知:25℃時(shí)H2C2O4的pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH的pK a=4.76,K代表電離平衡常數(shù),pK = -1gK。下列說法正確的是
A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者
B. 將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃, 減小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液:CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-
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