在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)+b(g)2c(g)    △H1<0，x(g)+3y(g)2z(g) △H2<0。進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是
A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變  
B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度下降  
C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變  
D．等容時，通入z氣體，z的物質(zhì)的量濃度增大 
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
A


解析試題分析：A、等壓時，通入惰性氣體，氣體的體積增大，平衡x(g)+3y(g)2z(g) △H2<0向左移動，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)體系的溫度降低，由于該反應(yīng)容器是一個不導(dǎo)熱的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向右（放熱方向）移動，c的物質(zhì)的量增大，故A錯誤；B、等壓時，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移動，由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度降低，導(dǎo)致第一個反應(yīng)向正反應(yīng)移動，但移動結(jié)果不會恢復(fù)到原溫度，故平衡時溫度降低，故B正確；C、等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化，故C正確；D、等容時，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動，但是最終Z的濃度還是比原來的大，故D正確；。
考點：考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習(xí)冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			


						
已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH＜0，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為
A．增大壓強 B．升高溫度 C．增大CO的濃度 D．分離出CO2 


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			


						
下列說法正確的是
A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值減小 
B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 
C．常溫下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0 
D．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3 


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			


						
把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是
A．B的轉(zhuǎn)化率為25% 
B．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1 
C．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等 
D．降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動 


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			


						
反應(yīng)N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是     
A．v(NH3)="0.2" mol/（L·s）B．v(N2)="1.0" mol/（L·min）
C．v(H2)="1.67" mol/（L·min）D．v(H2)="0.3" mol/（L·min）


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			


						
一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是(     )
A．c1 : c2＝1 : 3 
B．平衡時，3VY (正) ＝2VZ (逆) 
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 
D．c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L 


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			


						
足量的鋅與酸反應(yīng)，欲使制取氫氣的反應(yīng)速率盡可能大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是
①鋅粒 ②鋅粉 ③加少量的硫酸銀的飽和溶液 ④1mol/L的鹽酸 ⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加熱 ⑧加大量的硫酸銅晶體 ⑨不斷振蕩 ⑩加大體系的壓強
A．②③⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑩ C．②④⑥⑦⑧⑨ D．②⑦⑧⑨⑩ 


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			


						
T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物
質(zhì)的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分
含量與時間的關(guān)系如圖-2所示。下列分析正確的是       
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．0～3 min內(nèi)，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1
C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D．若改變條件，使反應(yīng)進程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			


						
NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1  L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法中正確的是(　　)

A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化
B.A、B、C、D四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是B和C
C.反應(yīng)進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要達到與D相同的狀態(tài),在25 min時還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積


			


			

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同步練習(xí)冊答案