下列物質(zhì)在氧化還原反應中，硫元素只表現(xiàn)還原性的是：

A．H2S              B．SO2              C．H2SO3            D．H2SO4

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：硫元素只表現(xiàn)還原性，說明只能失去電子，化合價只能升高，即S元素的化合價一定是處于最低價態(tài)，A～D中元素的化合價分別是－2、＋4、＋4和＋6價，答案選A。

考點：考查氧化還原反應的有關判斷和應用

點評：判斷氧化還原反應中的有關概念時的關鍵是準確標出有關元素的化合價，所以熟練記住常見元素的化合價是做好此類試題的前提。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個半反應式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
．
（2）向（1）中反應后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是
MnO4-、Fe3+、Cu2+
MnO4-、Fe3+、Cu2+
（用離子符號表示）．
（3）某同學用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時，滴定終點的顏色為
無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
．
②該同學測得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為
72%
72%
．
③下列情況使測定結果一定偏高的是
BD
BD
．
A．開始和終點都是仰視讀數(shù)
B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N
O
-
3

F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ將a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應，假設NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應完后，H2O再與Na2O2反應．
（1）當剩余固體只有Na2CO3，排出氣體中O2的物質(zhì)的量為
a
2
mol
a
2
mol
（用含a或b的代數(shù)式表示）
（2）當
a
b
＞1時，剩余固體是
Na2CO3、NaOH、Na2O2
Na2CO3、NaOH、Na2O2
，排出氣體是
排出氣體為O2
排出氣體為O2
．
（3）當剩余固體為Na2CO3，NaOH，排出氣體為O2，H2O時，
a
b
的值為
1
2
＜
a
b
＜1
1
2
＜
a
b
＜1
．
（4）當排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時，則
a
b
的值為
2
3
2
3
．
Ⅱ?qū)嶒炑芯堪l(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示（C＞0）．試回答下列問題：
（1）寫出反應過程中的離子反應方程式：
DE段
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
，
EF段
Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
．
（2）合金中，鋁的質(zhì)量為
0.216
0.216
g，鐵的質(zhì)量為
1.344
1.344
g．
（3）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.48
1.48
mol?L-1
（4）C的值為
7
7
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的  化合價越低．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL ）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（ mol）關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A、稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產(chǎn)物為硝酸銨B、c點對應NaOH溶液的體積為48 mLC、b點與a點的差值為0.05 molD、樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：021

在一定條件下, 下列物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時, 被還原的氧化劑與被氧化的還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是  

[　　]

A. Cu+HNO3(濃)　　 B. NO2+H2O

C. Cu+H2SO4(濃)　　D. MnO2+HCl(濃)　　

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科目：高中化學 來源：重難點手冊　高中化學·必修1　配人教版新課標 人教版新課標 題型：021

在一定條件下，下列物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2的是

A．

Cu＋HNO3(濃)

B．

NO2＋H2O

C．

Cu＋H2SO4(濃)

D．

MnO2＋HCl(濃)

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