【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O

B. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2

【答案】B

【解析】

A、電子得失不守恒;B、CaSO4固體和CaCO3固體轉(zhuǎn)化;C、堿性溶液,不是酸性溶液;D、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣;

A、酸化NaIO3和NaI的混合溶液:5I +IO3+6H+ 3I2+3H2O,故A錯誤;B、CaSO4固體和CaCO3固體轉(zhuǎn)化平衡:CO32+CaSO4CaCO3+SO42,故B正確;C、堿性溶液,不是酸性溶液,4OH-+3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+5H2O,故C錯誤;D、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣:2Cl+2H2OCl2↑+ H2↑+2OH-,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )

A. 98%H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L 49%H2SO4物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B. 2L水吸收44.8L氨氣(標況)時所得氨水的濃度不是1molL-1,只有當44.8L(標況)氨氣溶于水制得2L氨水時,其濃度才是1molL-1

C. 只含K2SO4NaCl的混合水溶液中,如果Na+SO42-的物質(zhì)的量相等,則K+Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同

D. 50mL 1mol/LAlCl3溶液中的Cl濃度與50ml 3mol/LBaCl2溶液Cl濃度相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB兩種酸溶液。pHNaOH溶液體積如下圖所示,下列判斷錯誤的是

A. 電離常數(shù):Ka(HA) > Ka(HB)

B. Ka(HB)≈10-4

C. pH=7,c(A)=c(B)

D. 中和分數(shù)達100%時,HA溶液中存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中,放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解,觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,B電極有無色氣體生成。請回答下列問題:

(1)請寫出B極板的名稱及反應(yīng)式:_________ ___________________ 。

(2)寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式__________________________________________ 。

(3)若當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出A電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。電解后溶液的pH為____________ ;要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài),則需加入__________ ,其質(zhì)量為______________g。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

(4)若原溶液為1L K2SO4、CuSO4的混合溶液,且c(SO42-)= 2.0mol/L;如圖裝置電解,當兩極都收集到22.4L氣體(標準狀況)時,停止電解。則原溶液中的c(K+)為 _______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學變化的是

A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B.氘、氚用作人造太陽核聚變?nèi)剂?/span>

C.偏二甲肼用作發(fā)射天宮二號的火箭燃料

D.開采可燃冰,將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題。

(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

D的化學式是________

②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

(2)A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體:

A、C的化學式分別是:A________;C________。

D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請寫出該反應(yīng)的化學方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(屬于不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合物A含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:

據(jù)此回答下列問題:

(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______。

(2)根據(jù)上圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、F所含物質(zhì)成分的化學式:B______;F_____。

(3)寫出過程反應(yīng)①的離子方程式_________________,固體B所含對應(yīng)的金屬其單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學方程式__________________________。

(4)寫出③中鹽酸過量時的離子反應(yīng)方程式_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸具有弱酸性,可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05 g·cm-3)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,也大量用于食品以及用作有機合成中間體等。制備苯甲酸乙酯的過程如下:

(1)制備粗產(chǎn)品:如圖所示裝置中,于50 mL圓底燒瓶中加入8.0 g苯甲酸(Mr=122)、20 mL乙醇(Mr=46,密度0.79 g·cm-3)、15 mL環(huán)己烷、3 mL濃硫酸,搖勻,加沸石。在分水器中加水,接通冷凝水,水浴回流約2 h,反應(yīng)基本完成。記錄體積,繼續(xù)蒸出多余環(huán)己烷和醇(從分水器中放出)。

(2)粗產(chǎn)品純化:加水30 mL,分批加入固體NaHCO3,分液,然后水層用20 mL石油醚分兩次萃取。合并有機層,用無水硫酸鎂干燥。回收石油醚,加熱精餾,收集210~213 ℃餾分。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

沸點(℃,1 atm)

苯甲酸

苯甲酸乙酯

石油醚

乙醇

環(huán)己烷

共沸物(環(huán)己烷—水—乙醇)

249

212.6

40~80

100

78.3

80.75

62.6

根據(jù)以上信息和裝置圖回答下述實驗室制備有關(guān)問題:

(1)寫出制備苯甲酸乙酯反應(yīng)的化學方程式______________________________________,儀器a的名稱______________,b口為冷凝水的_____________(填“進水口”或“出水口”)。

(2)請說出在本實驗中可以采取的能提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率的方法_________________(寫出任意一種即可)。

(3)如何利用實驗現(xiàn)象判斷反應(yīng)已基本完成______________________________________。

(4)固體NaHCO3的作用______________________________,加入固體NaHCO3時的實驗操作所用到的主要玻璃儀器為____________________。

(5)經(jīng)精餾得210~213℃餾分7.0 mL,則實驗中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是

A. 甲裝置:可用來證明碳酸的酸性比硅酸強

B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下

C. 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D. 丁裝置:先從①口進氣集滿二氧化碳,再從②口進氣,可收集氫氣

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