同位素是(    )

A．有相似化學(xué)性質(zhì)的不同核素

B．同一種元素的不同核素

C．最外電子層上有不同電子數(shù)的原子

D．有相同質(zhì)量數(shù)的不同元素的原子

B

解析：同位素指具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同核素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．其中D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；D、E同族；A與D、E既不同族也不同周期；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用．
（1）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）鈉、A和D三種元素組成化合物的電子式
．（或化學(xué)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
）
（3）A、D兩種元素組成的含有18電子的分子甲常溫下甲是一種無色液體．甲的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，寫出其電離方程式：
H2O2H++HO2ˉ
H2O2H++HO2ˉ
．
（4）A、C以1：2組成的共價(jià)分子乙也含有18電子，在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應(yīng)有 4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
．
（5）處理含BD、ED2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)E．已知反應(yīng)生成1g E固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
．
（6）將0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定條件下達(dá)到平衡．①寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
②平衡時(shí)測(cè)得c（D2）=0.10 0mol?Lˉ1，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列各題
（1）填寫下列各題
①微粒2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是
11
11
，中子數(shù)是
12
12
，核外電子數(shù)是
10
10
．
②將 A．質(zhì)子數(shù)   B．中子數(shù)   C．核外電子數(shù)   D．最外層電子數(shù)   E．電子層數(shù)
填入下列空格內(nèi)  （只填寫序號(hào)）
ⅰ．原子種類由
AB
AB
決定ⅱ．元素種類由
A
A
決定
ⅲ．元素的同位素由
B
B
決定ⅳ．同位素的相對(duì)原子質(zhì)量由
AB
AB
 決定
ⅴ．元素的原子半徑由
ACE
ACE
決定ⅵ．元素的化合價(jià)主要由
D
D
 決定
ⅶ．元素的化學(xué)性質(zhì)主要由
D
D
決定ⅷ．價(jià)電子數(shù)通常是指
D
D

ⅸ．核電荷數(shù)由
A
A
決定
（2）下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請(qǐng)?jiān)诿啃☆}后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式
①C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O：
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

②Pb+PbO+2H2SO42PbSO4+2H2O：
放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

③6H2O+6CO2
光
葉綠體
C6H12O6+6O2：
太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（或生物質(zhì)能）；
太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（或生物質(zhì)能）；

④2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO：
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能

（3）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是
KCl
KCl
；只含極性鍵的是
HCl
HCl
；只含非極性鍵的是
O2
O2
；既含離子鍵又含極性鍵的是
NaOH
NaOH
，既含離子鍵又含非極性鍵的是
Na2O2
Na2O2
，既有極性鍵又有非極性鍵的是
H2O2
H2O2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)I．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象合理的是
 
（填序號(hào)）．
A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu（OH）2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖
B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Br-的生成
C．檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離
E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離
G．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，證明乙醛的性質(zhì)
Ⅱ．已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH．
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃） 34.7 78.5 118 77.1
某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有過量乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液．試回答：
（1）A中濃硫酸的作用是
 
反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是
 
．
（2）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（3）該實(shí)驗(yàn)中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
 
．
（5）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，過濾分離出
 
；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）
 
，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A  五氧化二磷    B  堿石灰    C  無水硫酸鈉    D  生石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放
有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸點(diǎn)/  34  78.5  118   77
請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸的作用是
 
；若用同位素侶0示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示埔O位置的化學(xué)方程式（乙酸CH3CH2CO18OH）：
 
．
（2）球形干燥管C的作用是
 
．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
 
．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出
 
；再加入無水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集
 
℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

已知鎵(Ga)有兩種天然同位素，一種是，其原子在天然同位素原子中所占的百分?jǐn)?shù)為60％，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溴化鎵(GaBr3)的摩爾質(zhì)量為309.8 g·mol-1，由此推斷鎵的另一種同位素是(　)

A．　　　 B．　　　 C．　　　　 D．

 

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