Question

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(　　)

A. 圖甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時(shí)，pH隨溶液總體積的變化曲線(xiàn)，說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸

B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，說(shuō)明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)變化曲線(xiàn)，說(shuō)明T1>T2

D. 圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O過(guò)程中的能量變化曲線(xiàn)，說(shuō)明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 圖甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時(shí)，pH隨溶液總體積的變化曲線(xiàn)，當(dāng)體積為100mL時(shí)，溶液體積增大100倍，pH<4，說(shuō)明存在電離平衡，則該酸是弱酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖中信息可知曲線(xiàn)Ⅱ反應(yīng)速率快，溫度較高，升高溫度，平衡時(shí)n(CH3OH)較小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ，選項(xiàng)B正確；

C. 升高溫度促進(jìn)水的電離，c(H＋)、c(OH－)增大，－lg c(H＋)、－lg c(OH－)減小，圖丙表示不同溫度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)變化曲線(xiàn)，說(shuō)明T1<T2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、在溫度為25℃，壓力為101kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量為燃燒熱，圖中表示的是生成氣態(tài)水，不是穩(wěn)定氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。