Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應(yīng)．冷卻后將此氣體與1L1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)，最后此溶液

1. A.
   一定顯酸性
2. B.
   一定顯堿性
3. C.
   可能顯酸性，可能顯堿性，也可能中性
4. D.
   以上無(wú)正確答案

Answer 1

C
分析：先計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯化氫的物質(zhì)的量判斷充分反應(yīng)后溶液的酸堿性．
解答：混合氣體的物質(zhì)的量為n=，
當(dāng)n（Cl₂）=n（H₂）=0.5mol時(shí)，
Cl₂+H₂2HCl
1mol 2mol
0.5mol 1mol
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
1mol 1mol
1mol 1mol
當(dāng)氯化氫和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性；
當(dāng)n（Cl₂）＞n（H₂）=0 時(shí)，氣體全部為氯氣，所以和氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)為：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
1mol 2mol
0.5mol 1mol
與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣為0.5mol，剩余的0，5mol氯氣和水反應(yīng)，
Cl₂+H₂O=HCl+HClO
所以反應(yīng)后的溶液呈酸性；
當(dāng)n（H₂）＞n（Cl₂）=0 時(shí)，氣體全部為氫氣，氫氣和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以溶液呈堿性．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算，可采取極限法判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性．