6．非金屬元素的原子間可形成離子化合物．如：NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3等．

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，但非金屬元素的原子之間可以形成離子鍵，如銨鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，但非金屬元素的原子之間可以形成離子鍵，如銨鹽NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3等，故答案為：NH4Cl；（NH4）2SO4；NH4HCO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物的判斷，為高頻考點(diǎn)，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，只含非金屬元素的銨鹽都是離子化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅．
（2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．
（3）硅酸不溶于水
（4）固體C為Al2O3
請(qǐng)回答下列問題：
（1）固體A在潮濕的空氣中久置可能會(huì)發(fā)生一個(gè)明顯的變化，這個(gè)變化是表面生成綠色的銅銹；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；
（2）步驟③中洗滌沉淀的實(shí)驗(yàn)操作為將沉淀置于過(guò)濾器中，加蒸餾水剛好浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)2到3次；
（3）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）；
（4）下列因操作不當(dāng)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是AC；
A．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌          B．第①步中加入NaOH溶液不足
C．第④步對(duì)沉淀灼燒不充分．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯用酒精洗滌
B．做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管用稀硝酸洗滌
C．將汽油放在帶橡皮塞的玻璃瓶中
D．往雙氧水中滴入幾滴三氯化鐵溶液加快分解速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．Na+、Fe2+、NO3-、H+B．K+、Cu2+、NO3-、H+
C．H+、Na+、NO3-、HCO3-D．NH4+、Fe2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯氣與堿反應(yīng)
（1）Cl2通入NaOH溶液反應(yīng)制得漂白液
化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（實(shí)驗(yàn)室吸收多余氯氣）
離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
漂白液的有效成分：NaClO
（2）Cl2通入冷的消石灰反應(yīng)制得漂白粉或漂白精
化學(xué)方程式：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂白粉或漂白精的有效成分是：Ca（ClO）2
漂白粉或漂白精的密封保存原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖所示，容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞．向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)V（A）=V（B）=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），達(dá)到平衡時(shí)V（A）=1.2aL．試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率為40%．
（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A＞B（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）打開K，一段時(shí)間后又達(dá)到新的平衡時(shí)，A的體積為2.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法正確的是（　　）
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/（L•s）
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6 mol/（L•s）
C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．溶液中，下列電離方程式正確的是（　�。�
A．KAl （SO4）2=K++Al3++2 SO42-B．H2CO3=H++HCO3-
C．Ca（HCO3）2=Ca2++2H++2CO32-D．Ba（OH）2=Ba2++OH2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3．那么在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，消耗的氯氣是3mol．
（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號(hào)）．
A．與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH去體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式．

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