5．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸
③向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2    ④向澄清石灰水中通入緩慢過(guò)量的CO2．
A．①②B．①③C．①④D．②③

分析 ①反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉；
②先發(fā)生膠體聚沉，后沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
③反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
④先生成碳酸鈣沉淀，后溶解生成碳酸氫鈣．

解答 解：①反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，則只觀察到沉淀生成，故選；
②先發(fā)生膠體聚沉，后沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，則先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，故不選；
③反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，則只觀察到沉淀生成，故選；
④先生成碳酸鈣沉淀，后溶解生成碳酸氫鈣，則先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，故不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有①純H2SO4，②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖；⑧NaI晶體，⑨氨水，⑩熔融的KCl．
（1）以上能導(dǎo)電的是②③⑨⑩（填序號(hào)，下同）；以上屬于電解質(zhì)的是①⑥⑧⑩；屬于非電解質(zhì)的是④⑦．
（2）寫(xiě)出⑥和⑨的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-、NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）            
②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）           
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫(xiě)下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶液是NH4Cl（用化學(xué)式表示）．上述四種離子濃度的大小吮吸為①（填序號(hào)）．
（2）若上述關(guān)系④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，HCl（用化學(xué)式表示）；
（3）若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中，正確的有幾項(xiàng)？（　�。�
（1）當(dāng)條件改變時(shí)，平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)  
（2）當(dāng)速率發(fā)生變化時(shí)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)
（3）當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，速率一定發(fā)生變化
（4）當(dāng)平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
（5）增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定正向移動(dòng)
（6）當(dāng)平衡正向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增大．
A．一項(xiàng)B．二項(xiàng)C．三項(xiàng)D．四項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅色后褪色．
（2）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②實(shí)驗(yàn)室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，這種溶液50mL才能與2.24L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)．
（3）配制250mL 4.0mol•L-1 NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量
b．稱量氫氧化鈉固體
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，靜置冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是40g．
②上述步驟的正確操作順序a、b、d、c、f、e．
（4）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

①實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置，用KMnO4和濃鹽酸制Cl2；選用Cu和濃硫酸反應(yīng)制取SO2時(shí)，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中E裝置（填裝置序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，．
②反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：無(wú)變化，
D：恢復(fù)紅色．
（5）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)還利用圖2所示裝置探究SO2和Cl2按不同比例混合后的漂白性．
試分析：
①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是：a．控制氣體通入速率；b．使SO2和Cl2充分混合．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�
A．NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
B．向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成
C．將氯水長(zhǎng)期放置，黃綠色消失
D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．已知反應(yīng)Cu2S+2Cu2O
△
．
6Cu+SO2↑，還原劑為Cu2S，當(dāng)有64gCu生成時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是（　�。�
A．元素原子得電子能力：W＜X＜Y＜ZB．原子最外層電子數(shù)：：W＜X＜Y＜Z
C．原子半徑：W＞X＞Y＞ZD．元素的最高化合價(jià)：W＜X＜Y＜Z

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