能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
A、Cl2與H2反應(yīng)生成HCl，而S與H2反應(yīng)生成H2S
B、Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS
C、Cl2能與水反應(yīng)，而S不與水反應(yīng)
D、Cl原子最外層電子數(shù)為7，而S原子最外層電子數(shù)為6
考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性，元素非金屬性強(qiáng)弱與物理性質(zhì)無(wú)關(guān)．
解答： 解：A．氫化物中H原子個(gè)數(shù)與非金屬性原子最外層電子數(shù)有關(guān)，與非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，故B正確；
C．能否與水反應(yīng)不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，如氧氣、S都不能與水反應(yīng)，但非金屬性O(shè)大于S，故C錯(cuò)誤；
D．元素非金屬性強(qiáng)弱，與原子得電子能力強(qiáng)弱有關(guān)，而與最外層電子多少無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注重規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，熟悉元素非金屬?gòu)?qiáng)弱的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若幾種微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)，則下列說法一定正確的是（　�。�
A、一定屬于同一種元素
B、可能是幾種不同的分子或離子
C、彼此之間互為同位素
D、不可能是一種分子和一種離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、；取代反應(yīng)
B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應(yīng)
C、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；取代反應(yīng)
D、CH3COOH+CH3CH2OH
 △ 
.
 
CH3COOCH2CH3+H2O；氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A、和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂
B、和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂
C、和濃硫酸共熱至170℃乙醚時(shí)，鍵②斷裂
D、在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向渾濁的水中加入適量的FeCl3?6H2O并攪拌以后，水由渾濁變得澄清．在此過程中發(fā)生的變化（　�。�
A、是純化學(xué)變化
B、是純物理變化
C、既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)變化
D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
B、1L 1mol/L FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3+
C、足量Cl2與5.6g Fe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA
B、1 mol C5H12分子中，含17NA共用電子對(duì)
C、1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為8NA
D、乙烯、丙烯的混合氣體共14g所含原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：
鉀鈉Na2CO3金剛石石墨
熔點(diǎn)（℃）63.6597.885135503850
沸點(diǎn)（℃）774882.91850（分解產(chǎn)生CO2）----4250
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金剛石）△H═-1080.9kJ/mol
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；若4v正（Na）═3v逆（CO2），反應(yīng)是否達(dá)到平衡
 
（選填“是”或“否”）．
（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H═-357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為：
 
若生成1molY，則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上
 
（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上
 
（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．
（2）用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過．從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是
 
，有關(guān)的電極反應(yīng)式：鋅片
 
；銅片
 
．
（3）圖乙、圖丙是一個(gè)將
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能的裝置，人們把它叫做原電池．

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