Question

某同學用以下實驗用品設計驗證碘化鉀與氯化鐵反應的限度：0.1mol?L^-1 KI溶液0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液、CCl₄、淀粉溶液、KSCN溶液、試管、膠頭滴管等．該同學設計的實驗方案如圖：根據(jù)以上實驗方案判斷下列說法不正確的是（　　）

• A、試劑a是0.1mol?L^-1 KI溶液
• B、試劑d是KSCN溶液
• C、說明該反應已經(jīng)發(fā)生的理由是③的下層呈紫色
• D、說明該反應是有限度的實驗現(xiàn)象是④的上層溶液出現(xiàn)血紅色

Answer 1

分析：A．試劑a是0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液；
B．需KI溶液過量，保證FeCl₃溶液充分反應，可以用KSCN溶液（即操作④，試劑d），來檢驗三價鐵是否剩余；
C．四氯化碳密度大于水，在下層，碘單質易溶于四氯化碳，混合液分層，四氯化碳層呈紫紅色在下層，有碘生成說明反應已經(jīng)開始；
D．通過驗證有Fe³⁺殘留，說明該反應是有限度，硫氰根離子與鐵離子顯示血紅色；

解答：解：A．該實驗的目的是驗證碘化鉀與氯化鐵反應的限度，通過驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，所以需KI溶液過量，保證FeCl₃溶液充分反應，所以試劑a是0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，故A錯誤；
B．可以用KSCN溶液（即操作④，試劑d），來檢驗三價鐵是否剩余，如果溶液顯紅色，說明三價鐵剩余，KI溶液和FeCl₃溶液反應不徹底，反之則進行徹底，所以試劑d是KSCN溶液，故B正確；
C．滴加試劑CCl₄，（即操作③，試劑C）用力振蕩一段時間，下層CCl₄出現(xiàn)紫紅色，說明有碘生成，KI和FeCl₃發(fā)生反應：2KI+FeCl₃=I₂+2KCl+FeCl₂，故C正確；
D．說明該反應是有限度，通過驗證有Fe³⁺殘留，鐵離子能夠與硫氰根離子反應生成紅色的絡合物硫氰化鐵，據(jù)此檢驗鐵離子是否存在，所以實驗現(xiàn)象是④的上層溶液出現(xiàn)血紅色，說明該反應是有限度，故D正確；
故選A．

點評：本題是一道驗證碘化鉀與氯化鐵反應的限度的題目，要求學生具有分析和解決問題的能力，注意三價鐵離子的檢驗是高頻考點，題目難度較大．