Question

常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于13，則原溶液的濃度為 （　�。�

• A、0.1 mol?L^-1
• B、0.7 mol?L^-1
• C、0.5 mol?L^-1
• D、1.0 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：反應(yīng)后溶液pH=13，則NaOH過(guò)量，剩余溶液中c（OH^-）=

c(堿)×V(堿)-c(酸)×v(酸)

V(堿)+V(酸)

，據(jù)此計(jì)算原溶液的濃度．

解答： 解：設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=2L，二者混合后反應(yīng)，混合溶液體積為5L，
二者混合后反應(yīng)，所得溶液pH=13，則 c（OH^-）=0.1mol/L，
3L×cmol/L-2L×cmol/L=0.1mol/L×5L
則c=0.5mol/L
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液酸堿混合的計(jì)算，題目難度不大，注意酸堿混合時(shí)溶液pH的計(jì)算方法．