18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.4gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為0.2NA
B．1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極質(zhì)量減小32g
D．標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

分析 A、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol雙氧水中含2mol極性鍵來分析；
B、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
C、電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬；
D、標(biāo)況下三氧化硫為固體．

解答 解：A、3.4g雙氧水的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol雙氧水中含2mol極性鍵，故0.1mol雙氧水中含0.2mol極性鍵即0.2NA個，故A正確；
B、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故B錯誤；
C、電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極的質(zhì)量減少小于32g，故C錯誤；
D、標(biāo)況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
選項物質(zhì)試劑分離方法
ACl2（水蒸氣）生石灰洗氣
BKCl溶液（K2SO4）適量Ba（NO3）2溶液過濾
CNaCl固體（KNO3）蒸餾水冷卻結(jié)晶
D花生油（水）-分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某Na2CO3和NaHC：O3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究．取20.0mL樣品溶液不斷滴入1.0mol•L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見表．
反應(yīng)階段IIIIII
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)  象無氣體產(chǎn)生氣體無氣體
解釋CO32-+H+=HCO3-
回答下列有關(guān)問題：
（1）配制1.0mol•L-1的稀鹽酸250mL，需要36.5%的濃鹽酸20.8mL（36.5%的濃鹽酸的密度約為1.2g•cm-3）；實驗配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）第Ⅱ階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．樣品溶液中c（CO32-）=0.500mol•L-1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 （　�。�
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-
B．強(qiáng)堿性溶液：Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
C．遇酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、NH4+、Br-
D．強(qiáng)酸性溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 LCCl4中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
B．2.24 L 14CH4分子中所含中子數(shù)為0.8NA
C．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
D．常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（l）在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1；
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1；
請寫出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9．如果反應(yīng)開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H2的平均生成速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖

電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，則c電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用該電池電解精煉銅（雜質(zhì)含有Ag和Fe），粗銅應(yīng)該接此電源的d極（填“c”或“d”），反應(yīng)過程中析出精銅64g，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是（　�。�
A．Fe（OH）3B．FeCl3C．Al（OH）3D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．（2014•安徽理綜）下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1 L 0.1 mol•L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2g Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在3H2S+H2SO4═4S↓+4H2O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．3：1C．1：3D．1：4

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