Question

9．已知反應(yīng)：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O
（1）若有80gO₂參加反應(yīng)，被氧化的物質(zhì)是NH₃；還原產(chǎn)物是NO和H₂O，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為2mol．
（2）反應(yīng)后，若產(chǎn)生120gNO，則有68g NH₃參加反應(yīng)．

Answer 1

分析 4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+2，O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）O元素的化合價(jià)降低，則O₂為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為NO和H₂O，N元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，氧化產(chǎn)物為NO，所以有80gO₂參加反應(yīng)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為$\frac{80}{32}$×$\frac{4}{5}$=2mol，
故答案為：NH₃；NO和H₂O；2；
（2）由方程式可知，4molNH₃參加反應(yīng)時(shí)，生成4molNO，則若產(chǎn)生120gNO，則有$\frac{120}{30}$×17=68g NH₃參加反應(yīng)，故答案為：68．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計(jì)算的考查，題目難度不大．