Question

（2009?清遠(yuǎn)模擬）下列說法正確的是（　　）

A．在NaHCO₃溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （OH^-）

B．0.1 mol?L^-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH^-）=c （H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S）

C．NaOH與CH₃COOH混合液中，可能出現(xiàn)：c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）

D．將標(biāo)況下的2.24LCO₂通入150mL 1mol/LNaOH溶液中：c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A．從溶液的電荷守恒的角度分析；
B．利用電荷守恒和物料守恒分析；
C．OH^-參加反應(yīng)，則應(yīng)有c（Na⁺）＞c（OH^-）；
D．n（CO₂）=0.1mol，c（NaOH）=0.15mol，n（CO₂）：c（NaOH）=0.1mol：0.15mol=2：3，發(fā)生2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，根據(jù)水解程度判斷．

解答：解：A．在NaHCO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．NaHS溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），二者聯(lián)式可得：c（OH^-）=c（H⁺）-c（S^2-）+c（H₂S），故B正確；
C．OH^-參加反應(yīng)，則應(yīng)有c（Na⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．n（CO₂）=0.1mol，c（NaOH）=0.15mol，n（CO₂）：c（NaOH）=0.1mol：0.15mol=2：3，發(fā)生2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，由于CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意溶液中的守恒思想在答題中的應(yīng)用，做題時注意體會．