合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，是化學和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一。在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：

       Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 = Cu(NH3)3(CO)Ac

請回答下列問題：

（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為    ▲    。

（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式    ▲   。

（3）配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位數(shù)為   ▲   。

（4）寫出與CO互為等電子體的離子   ▲   。（任寫一個）

（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中 C原子軌道的雜化類型分別為  ▲  ；1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為   ▲   。

（6）銅金合金形成的晶胞如上圖所示，其中Cu、Au原子個數(shù)比為   ▲   。

 

A（除（5）外，每空2分，共12分）（1）N＞O＞C         （2）[Ar]3d10

（3）4                （4）CN－、C22－、NO＋等

（5）sp2、   7NA （各1分，共2分）  （6）3:1

解析:

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南通模擬）合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨，制得的氨通過催化氧化可生產(chǎn)硝酸．在一定條件下，若N2和H2以體積比1：3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20.0%，則：
（1）合成氨反應(yīng)達到平衡的標志
ABCD
ABCD
．
A．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．當υ（H2，正）=0.3mol?L-1?min-1，υ（NH3，逆）=0.2mol?L-1?min-1時
D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
（2）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率分別為
33.3%
33.3%
．
（3）用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸，取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應(yīng)，生成的NO2和NO混合氣體在標準狀況下體積為6.72L，物質(zhì)的量之比為2：1，求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度？（請寫出該小題的計算過程）
8mol/L
8mol/L
．
（4）某廠用NH3生產(chǎn)硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：
其中反應(yīng)②為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，原料氣為氨氣和空氣的混合物．若實際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率（或利用率）分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數(shù)為
1
1+ab
1
1+ab
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1799年，意大利物理學家伏特制成了世界上第一個電池-“伏打”電池，直接促進了人類文明的發(fā)展．下列①～⑤裝置中，能構(gòu)成原電池的是
①
①
（填序號），其正極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，負極反應(yīng)式為
Zn-2e-=Zn 2+
Zn-2e-=Zn 2+
，電子向
正極
正極
（填“正極”或“負極”，下同）運動，H+向
正極
正極
運動．

（2）合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破．德國化學家哈伯和化學工程專家博斯因為研究工業(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學獎．
①工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學方程式為
N2（g）+3H2（g）
催化劑
.
高溫高壓
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）
催化劑
.
高溫高壓
2NH3（g）
．
②化學反應(yīng)中的能量變化是斷裂舊化學鍵吸收的能量之和與形成新化學鍵釋放的能量之和的差．依據(jù)下表計算：
化學鍵 H-H N≡N H-N
生成（或斷裂）1mol化學鍵時放出（或吸收）的能量 436kJ 946kJ 390kJ
工業(yè)合成氨的反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，1molN2完全反應(yīng)時對應(yīng)熱量的數(shù)值為
92
92
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破．合成氨反應(yīng)的化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定條件下，在容積固定的密閉容器中反應(yīng)達平衡后，請回答：
（1）若增大N2的濃度，則化學反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”），化學平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動．
（2）若加入適當?shù)拇呋瘎�，則化學反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”），化學平衡
不
不
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動．
（3）若增大NH3的濃度，則化學反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”），化學平衡
向逆反應(yīng)方向
向逆反應(yīng)方向
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A：
合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，是化學和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一．在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
 
．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為
 
．
（4）寫出與CO互為等電子體的離子
 
．（任寫一個）
（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子軌道的雜化類型分別為
 
；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為
 
．
（6）銅金合金形成的晶胞如圖1所示，其中Cu、Au原子個數(shù)比為
 
．
B：
對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到．
精英家教網(wǎng)
實驗室可利用如圖2實驗裝置合成對氨基苯磺酸．實驗步驟如下：
1在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．
2將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．
③將反應(yīng)液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品．
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干．（說明：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100℃時可溶解6.67g．）
試回答填空．
（1）裝置中冷凝管的作用是
 
．
（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．用油浴加熱的好處是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度
B．此處也可以改用水浴加熱
C．實驗裝置中的溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中
（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是
 
．
（4）步驟③和④均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應(yīng)注意先
 
，然后
 
，以防倒吸．
（5）步驟④中有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是
 
．每次抽濾后均應(yīng)將母液收集起來，進行適當處理，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）合成氨是人類科學技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，目前工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨，制得的氨通過催化氧化可生產(chǎn)硝酸。

在一定條件下，若N2和H2以體積比1:3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20.0%，則：

（1）合成氨反應(yīng)達到平衡的標志   ▲  。

A．容器內(nèi)氣體壓強保持不變     

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C．當υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1時

D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成

（2）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率分別為  ▲   。

（3）用氨催化氧化可生產(chǎn)硝酸，取所生產(chǎn)的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應(yīng)，生成的NO2和NO混合氣體在標準狀況下體積為6.72L，物質(zhì)的量之比為2:1，求所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度？(請寫出該小題的計算過程)

   ▲   。

（4）某廠用NH3生產(chǎn)硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：

 

其中反應(yīng)②為：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，原料氣為氨氣和空氣的混合物。

若實際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率(或利用率)分別為a、b、c，則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數(shù)為   ▲   。

 

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