下列化學用語表達錯誤的是
A．S2-結(jié)構示意圖：　　B．乙烯的結(jié)構簡式：CH2＝CH2
C．葡萄糖分子式：C6H12O6　　　　D．氯化鈉的電子式：
D
A、B、C 正確。D 錯誤，氯化鈉是離子化合物，存在陰陽離子，不是共價化合物
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)排列不正確的是
A．酸性強弱： H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4
B．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

（1）畫出A的原子結(jié)構示意圖__________。
（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學式）。
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。
（4）E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是____________（填化學式）。
（5）寫出C和F形成的化合物的電子式________________________。
（6）A、C、D 的離子半徑大小關系是___________________ （用離子符號表示） 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中屬于同位素的是
A． O2和O3B．正丁烷和異丁烷
C．12C和14CD．Na2O和Na2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是              （用元素符號表示）。
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是             。
（3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為              ，該元素與元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－離子中，含有的化學鍵是            。
a．離子鍵            b．極性鍵           c．非極性鍵        d．配位鍵
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構型為平面三角形，則該分子中中心原子采取          雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為             。
（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是                                                       。
（6）WR的晶胞結(jié)構如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有    個；
WR晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是      （只要求列出計算式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，請參照元素①－⑥在表中的位置，回答下列問題：
 
 
 
 
①
②
 
③
 
④
⑤
 
⑥
⑦
（1）寫出⑥在元素周期表中的位置   ▲  。
（2）②的氣態(tài)氫化物的沸點  ▲  ⑥的氣態(tài)氫化物的沸點。（填大于、小于或等于）
（3）④的最高價氧化物與③的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式為
   ▲  。
（4）①和⑤形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態(tài)，據(jù)此推斷：該化合物的化學式可能是   ▲  ， 與該化合物晶體類型相同的是___▲___（請用相應的編號填寫）。
                      
A                   B                   C
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，此反應中反應物、固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2:2:3；乙中加入過量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。則化合物甲的化學式為   ▲  ，化合物乙與過量鹽酸反應的化學方程式為   ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面的能級表示中正確的是
A．1pB．2dC．3fD．4s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱）          ，以下三種說法中，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）          ；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為                                        。
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質(zhì)量為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題。
族
周期
IA
 
0
1
H
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
He
2
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
 
（1）下列說法正確的是          　
A．可用于半導體材料的元素是碳
B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強
C．第VA族元素的最高價氧化物對應的水化物化學式均為H3RO4
D．H2SiO3的酸性比H3PO4弱
E．NaOH的堿性比Mg(OH)2強
（2）第2周期VIIA族元素的原子結(jié)構示意圖是_______________，該元素與同周期IA族元素組成的化合物類型是。_______________
（3）第3周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是 _______________（填化學式，下同）；堿性最強的是  _______________  ；具有兩性的是 _______________ 。

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