反應2SO2 + O2  2SO3在一定溫度下達到平衡，下列說法正確的是

A、增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)K增大

B、增加O2的濃度平衡向右移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

C、此時一定滿足c(SO2) = 2c(O2)

D、平衡向右移動時反應物的濃度減少，生成物的濃度增加

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?淄博一模）硫及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu(s)+2H+(aq)+
12
O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
；當有1molH2O2參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關系如圖所示．該反應的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
（3）某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應速率v（SO2）=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
，該溫度下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
80
80
．

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科目：高中化學 來源：陜西省西安八校2012屆高三上學期期中聯(lián)考化學試題 題型：013

已知反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜O，向某體積恒定的密閉容器中按體積比2∶1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應．下圖是某物理量(Y)隨時間(t)變化的示意圖(圖中T表示溫度)，Y可以是

[　　]

A．

SO2的轉(zhuǎn)化率

B．

混合氣體的密度

C．

密閉容器內(nèi)的壓強

D．

O2的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產(chǎn)、生活有重要意義．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
則反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=______．
（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關系如右圖所示．該反應的△H______O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態(tài)D時，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應速率v（SO2）=______，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______．
③下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）______
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是______?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的______吸收．
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．
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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產(chǎn)、生活有重要意義。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過程中有如下反應：

2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）  △H=-768．2KJ·mol-1

2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）     △H=+116．0KJ·mol-1

則反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的 △H=       。

（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應：2SO(g）+O (g）2SO(g）。     ① 一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關系如右圖所示。該反應的ΔH        O（填“＞”或“＜”）。反應進行到狀態(tài)D時，v正         v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

② 某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol·L-1，則0~10min內(nèi)的平均反應速率v（SO2）=          ，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=                。

③ 下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）            

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化         B．SO的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

④ 以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO轉(zhuǎn)化率的是        

A．向容器中通入少量O     B．向容器中通入少量SO

C．使用催化劑              D．升高溫度           E．恒容通入少量氦氣

⑤ 氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的_______吸收。

   a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟南外國語學校高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產(chǎn)、生活有重要意義．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
則反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=    ．
（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
①一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關系如右圖所示．該反應的△H    O（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態(tài)D時，v正    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應速率v（SO2）=    ，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=    ．
③下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）   
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是    ?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的    吸收．
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．

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