4．有A、B是鈉的兩種常見的化合物的混合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其他略去）
根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：ANa2O2、BNaHCO3、CO2、DCO2
（2）寫出混合物加水的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．

分析 A、B為鈉的兩種常見的化合物的混合物，A、B混合加熱也能生成氣體C，A、B混合物和水反應(yīng)生成氣體C和溶液，溶液中通入氣體D得到溶液B，A、B混合物和稀硫酸反應(yīng)生成無色無味氣體D和氣體C，B溶液和稀硫酸反應(yīng)也會生成無色氣體D，綜合分析可知A為Na2O2，B為NaHCO3，氣體C為O2，氣體D為CO2．

解答 解：A、B為鈉的兩種常見的化合物的混合物，A、B混合加熱也能生成氣體C，A、B混合物和水反應(yīng)生成氣體C和溶液，溶液中通入氣體D得到溶液B，A、B混合物和稀硫酸反應(yīng)生成無色無味氣體D和氣體C，B溶液和稀硫酸反應(yīng)也會生成無色氣體D，綜合分析可知A為Na2O2，B為NaHCO3，氣體C為O2，氣體D為CO2，
（1）分析可知A為Na2O2，B為NaHCO3，氣體C為O2，氣體D為CO2，
故答案為：Na2O2，NaHCO3，O2，CO2；
（2）A、B分別是Na2O2、NaHCO3，Na2O2、H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH和NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．

點評 本題以鈉的化合物為載體考查了無機物推斷，明確鈉的化合物的性質(zhì)、穩(wěn)定性是解本題關(guān)鍵，為考試熱點問題，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$ SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$ Si
B．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$ MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$ Mg
C．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$ FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$ 無水FeCl3
D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$ OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$ Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機化合物的分類不正確的是（　　）
A．
苯的同系物		B．
不飽和烴		C．芳香族化合物D．醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）將③和②等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）＞25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對下列藥品或事故的處理正確的是（　�。�
A．漂白粉保存在燒杯中
B．氯水保存在無色透明的試劑瓶中
C．金屬鈉著火燃燒時用砂子滅火
D．大量氯氣泄漏時用氫氧化鈉溶液浸濕的軟布蒙面并迅速離開現(xiàn)場

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機化合物的分類不正確的是（　�。�
A．
芳香烴		B．
酚
C．
鹵代烴		D．
醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．電解100mL含c（H+）=3mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.4mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　　）
A．2mol/LPb2+B．2mol/LCu2+C．2mol/LZn2+D．1mol/LAg+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生粒子漂浮物，顆粒很小（直徑小于10-7m），不易沉降（可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年），它與空氣中SO2、O2接觸時，SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣中酸度增加，形成酸雨．
（1）飄塵所起的主要作用是D
A．氧化劑    B．還原劑    C．吸附劑     D．催化劑
（2）與雨水形成酸雨，試寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4．
（3）汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣含有氮氧化物，全世界每年排放量約為5*107kg NO2溶于水生成硝酸．
（4）酸雨可導(dǎo)致下列那種危害
A、造成洪澇災(zāi)害  B、腐蝕建筑物  C、惡化人類環(huán)境   D、導(dǎo)致樹木枯萎
（5）為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進行脫硫，對廢氣中的氮氧化物進行堿液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于足量NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．0.2mol/LCaCl2溶液中含有Cl-離子的數(shù)目為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目0.1NA

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