Question

將4.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為0.20g/mL．
（1）該溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為

 

（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為

 

（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

，含NaOH的質(zhì)量為

 

．
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算NaOH物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算；
（2）根據(jù)m=ρV計算溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

m(溶質(zhì))

m(溶液)

×100%；
（3）溶液是均勻的，取出10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)m=nM=cVM計算；
（4）根據(jù)稀釋定律計算．

解答： 解：（1）NaOH物質(zhì)的量為

4g

40g/mol

=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，則所得溶液濃度為

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故答案為：1mol/L；
（2）溶液的質(zhì)量=100mL×0.2g/mL=20g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

4g

20g

×100%=20%，故答案為：20%；
（3）溶液是均勻的，取出10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度與原溶液濃度相等為1mol/L，則m（NaOH）=nM=cVM=0.01L×1mol/L×40g/mol=0.4g，故答案為：1mol/L；0.4g；
（4）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后NaOH的物質(zhì)的量不變，則稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為

10mL×1mol/L

100mL

=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．