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下列鐵的化合物中，可用作紅色顏料的是

A、Fe₂O₃ B、FeO C、Fe₃O₄ D、FeCO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?揭陽二模）（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．
短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第

IIIA

族．
II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可表達第

IVA

族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是：

（填“a”或“b”），理由是：

A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水

．
（2）．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦（₂₂Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為

3d²4S²

；
II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學式是

BaTiO₃

；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為

個．
②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的

．則綠色晶體配合物的化學式為

[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O

．