15．勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理，試運(yùn)用此原理分析，氯化銀在下列溶液中溶解度最少的是（　　）
A．飽和食鹽水B．0.1mol•L-1的鹽酸
C．0.1 mol•L-1 的CaCl2 溶液D．新制的飽和氯水

分析 在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq），加入相同離子平衡逆向移動(dòng)，氯化銀溶解度減小，加入相同離子的濃度越大，平衡向逆方向移動(dòng)的程度越大，氯化銀溶解度就越�。�

解答 解：在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq），加入Cl-平衡逆向移動(dòng)，氯化銀溶解度減小，同理加入Ag+平衡逆向移動(dòng)，氯化銀溶解度減小，加入Ag+的濃度越大，氯化銀溶解度越小，c（Ag+）與c（Cl-）對(duì)平衡的影響是等效的，飽和食鹽水中氯離子的濃度最大，所以對(duì)氯化銀溶解沉淀平衡影響最大，氯化銀在溶液中溶解度最少，故A正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀溶解平衡中影響平衡的因素，離子濃度的影響，濃度越大，影響越大，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．蘋果酸不能使紫色石蕊試液變紅
B．蘋果酸分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．1mol 蘋果酸能與 2molNa 發(fā)生反應(yīng)
D．1mol 蘋果酸與 NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患
B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C．霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同
D．聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通過加聚反應(yīng)制得的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某有機(jī)物A的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為49，取9.8g該有機(jī)物A完全燃燒后產(chǎn)生的氣體通過濃H2SO4，濃H2SO4增重12.6g 再通過NaOH溶液，NaOH溶液增重30.8g 若此有機(jī)物A能使溴水褪色，在它的所有同分異構(gòu)體中主碳鏈最短，試確定有機(jī)物A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用食醋、澄清石灰水等來驗(yàn)證牙膏中含有碳酸鈣的操作及現(xiàn)象為其操作步驟為：將少量碳酸鈣固體加入試管中，向試管中滴入少量醋酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，看到的現(xiàn)象是：碳酸鈣溶解且有大量氣泡生成，澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．金屬鈦（Ti）硬度大、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿腐蝕，被譽(yù)為“未來金屬”．以鈦鐵礦[主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料冶煉金屬鈦并獲得副產(chǎn)品綠礬（FeSO4•7H2O）的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1：

（1）鈦鐵礦精礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成．試寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：FeTiO3+H2SO4（濃）=TiOSO4+FeSO4+2H2O；
（2）已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中． 25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)溶解度（s）與pH關(guān)系如圖2，TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29，若溶液中殘留c（TiO2+）=1.0×10-5 mol•L-1，則調(diào)節(jié)溶液pH至少為3；步驟Ⅲ加入鐵屑原因是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，防止Fe3+與TiO2+同時(shí)生成沉淀．
（3）對(duì)溶液Ⅱ進(jìn)行加熱，同時(shí)加入Na2CO3粉末的作用加熱促進(jìn)TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+ 右移，Na2CO3粉末消耗H+，促進(jìn)TiO2+水解；
（4）鈦白粉與氯氣、焦炭在高溫下進(jìn)行反應(yīng)，還生成一種可燃性無色氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4+2CO，該生產(chǎn)流程工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)為H2SO4（填化學(xué)式）
（5）Mg還原TiCl4反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
（6）為了測定綠礬中所含結(jié)晶水個(gè)數(shù)，可取樣品進(jìn)行灼燒，在灼燒時(shí)需要儀器除了三腳架、坩堝、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、酒精噴燈外還需要泥三角、玻璃棒．（填儀器名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關(guān)XY2的判斷不正確的是（　�。�
A．XY2一定是分子晶體B．XY2的電子式可能是
C．XY2水溶液不可能呈堿性D．X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
則反應(yīng)CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）的△H=-283 kJ•mol-1
（3）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時(shí)，發(fā)生反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K51K1K2
①K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       
b．NH3的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                        
d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　�。�
①乙烯  ②乙烷  ③乙苯  ④二氧化硫  ⑤聚乙烯  ⑥甲苯  ⑦苯  ⑧異戊二烯．
A．②③⑥B．②③⑤⑥⑦⑧C．②⑤⑦D．②⑦

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