Question

15．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

• A． 向氨水中通入足量二氧化碳：NH₃•H₂O+CO₂═NH₄⁺+HCO₃^-
• B． 銅片與濃硝酸反應：Cu+NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+NO₂↑+2H₂O
• C． 氯化銨濃溶液跟NaOH濃溶液混合后加熱：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃•H₂O
• D． 84消毒液具有消毒性的原理為：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．二氧化碳足量，反應生成碳酸氫銨；
B．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．加熱條件下，銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣和水；
D．次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，反應生成的是碳酸氫根離子．

解答 解：A．向氨水中通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫銨，反應的離子方程式為：NH₃•H₂O+CO₂═NH₄⁺+HCO₃^-，故A正確；
B．銅片與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，正確的離子方程式為：Cu+2NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故B錯誤；
C．氯化銨濃溶液跟NaOH濃溶液混合后加熱生成氨氣和水，反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故C錯誤；
D．“84”消毒液的溶質(zhì)為NaClO，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與與空氣中的CO₂反應生成的HClO和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．