【題目】下列敘述正確的是( 。
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以兩者物理性質(zhì)相似
B.因為CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
C.CO2和SiO2都能與碳反應(yīng),且都作氧化劑
D.SiO2晶體熔、沸點高,硬度大,故可用于制做光導(dǎo)纖維

【答案】C
【解析】CO2的熔、沸點低,溶于水,SiO2的熔、沸點高,硬度大,不溶于水,兩者是酸性氧化物和其物理性質(zhì)沒有因果關(guān)系,A錯;CaCO3和SiO2反應(yīng)是SiO2的特殊性質(zhì),不能說明H2CO3的酸性比H2SiO3的弱,B錯;SiO2晶體在光學(xué)方面的特性,決定了其可制做光導(dǎo)纖維,D錯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能,用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 該合成氨過程不屬于氮的固定

C. 空氣、水、太陽能均為可再生資源

D. 斷裂N2中的N≡N鍵會釋放出能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬防腐的措施中,使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是(  )

A. 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B. 金屬護(hù)欄表面涂漆

C. 汽車底盤噴涂高分子膜 D. 地下鋼管連接鎂塊

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實驗中的一些操作或做法,正確的是

A. 在組裝蒸餾裝置時,溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面下

B. 在苯甲酸重結(jié)晶實驗中,粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水

C. 用苯萃取溴水時有機(jī)層應(yīng)從下口放出

D. 在苯甲酸重結(jié)晶實驗中,待粗苯甲酸完全溶解后,要冷卻到常溫才過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃、101 kPa下,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量,能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

A.2H2g+O2g==2H2O1 △H=―571.6kJ/mol

B.2H2g+O2g==2H2O1 △H=+571.6kJ/mol

C.H2gO2g==H2Og △H=―285.8kJ/mol

D.H2gO2g==H2O1 △H=―285.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅酸的說法正確的是(  )
A.硅酸可以通過SiO2和水的化合反應(yīng)直接制得
B.用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的性質(zhì)
C.因為硅酸難溶于水,所以它不能與NaOH溶液反應(yīng)
D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列氧化還原反應(yīng)中,水既不作氧化劑又不作還原劑的是()

①2Na+2H2O=2NaOH+H2

②2H2O2H2↑+O2

③2F2+2H2O=O2+4HF

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤NaH+H2O=NaOH+H2

⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25℃1.01×105Pa下,將22gCO2通入到750mL 1.0 mol·L1NaOH溶液中充分反應(yīng),放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0 mol·L1NaOH溶液中充分反應(yīng),放出ykJ熱量,則CO2NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為] ( )

A. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2yx) kJ·mol1

B. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4xy) kJ·mol1

C. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2xy) kJ·mol1

D. CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(8x2y) kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T時。體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

2Ag+Bg2CgH=-QkJ/molQ>0

實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時體系能量的變化

A

B

C

2

1

0

0.75Q kJ

0.4

0.2

1.6

下列敘述正確的是

A.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為36

B.容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為0.05 Q kJ

C.向容器中通入氦氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變

D.其他條件不變,若容器保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

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