Question

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表．請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	T	X	Y	Z
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑．	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)． 單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式

 

；離子半徑比較：Y離子

 

Z離子（填“＞”或“＜”）．
（2）寫出Z原子的核外電子排布式

 

．
（3）Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式

 

．
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

 

a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深 
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T是人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑，所以T是氧元素，X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑，所以X是氮元素，Y單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，則Y是鈉元素，Z是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，所以Z是鋁元素，據(jù)此答題；

解答： 解：T是人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑，所以T是氧元素，X單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑，所以X是氮元素，Y單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)，單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰，則Y是鈉元素，Z是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，所以Z是鋁元素，
（1）T是氧元素，它的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，X是氮元素，它的氣態(tài)氫化物的電子式為，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以半徑：Na⁺＞Al³⁺，故答案為：；；＞；
（2）Z為鋁元素，原子序數(shù)是13，所以它的原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（3）氫氧化鋁顯兩性，所以它的電離方程式為Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O，故答案為：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O；
（4）T為氧元素，與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是氟元素，可以證明這一事實(shí)的是，
a．根據(jù)常溫下氟氣的顏色比氧單質(zhì)的顏色深，不能證明非金屬性強(qiáng)弱； 
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氧的單質(zhì)，就能證明非金屬性氟比氧強(qiáng)；
c．氟與T形成的化合物中氧元素呈正價(jià)態(tài)，可以證明氟的非金屬性比氧強(qiáng)；
d．電子的數(shù)目與得電子能力沒有直接關(guān)系，所以比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子數(shù)目不能證明非金屬性氟比氧強(qiáng)；
故答案為：F；bc．

點(diǎn)評：本題主要考查了常用的化學(xué)用語及元素周期律等知識，難度不大，解題時(shí)注意根據(jù)元素的性質(zhì)判斷元素種類．