用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
B、同溫同壓下，NA個(gè)NO2與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等
C、物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
D、54g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)都是6NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；
B．同溫同壓下，相同數(shù)目的氣體具有相同的體積；
C．沒(méi)有告訴氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目；
D．鋁為3價(jià)金屬，54g鋁的物質(zhì)的量為2mol，完全反應(yīng)失去6mol電子．
解答： 解：A．沒(méi)有告訴是標(biāo)況下，題中條件計(jì)算11.2L氧氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．NA個(gè)分子的物質(zhì)的量為1mol，同溫同壓下，1mol二氧化碳與1mol氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w的體積相等，故B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有告訴物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的MgCl2溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．54g鋁的物質(zhì)的量為2mol，2mol鋁完全反應(yīng)失去6mol電子，失去的電子數(shù)都是6NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意分析題中數(shù)據(jù)是否齊全．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們?cè)谏a(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用．甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
（1）甲組使用大理石（含少量的Fe2O3雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

①溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是
 
．
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為：過(guò)濾、
 
、
 
．
③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽(yáng)離子是
 
；檢驗(yàn)該陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量濾液A與
 
在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可．
（2）乙組對(duì)某硫酸鈣晶體（xCaS04?yH20）加熱分解的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究．他們?nèi)?.52g該晶體進(jìn)行加熱，加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化情況如圖2所示．又知t5～t6時(shí)間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CasO4 
 加熱 
.
 
2CaO+2S02↑+O2↑．
①加熱時(shí)，該晶體開(kāi)始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)間是
 
（填“t1”、“t3”或“t5”）．
②t4～t5時(shí)間段固體的化學(xué)式為
 
．
③tl～t2時(shí)間段固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試回答：
（1）寫(xiě)出下列元素A的符號(hào)
 
，D的名稱(chēng)
 
，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物的過(guò)程：
 
；
（3）寫(xiě)出A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有水參加的氧化還原反應(yīng)中：①2F2+2H2O=4HF+O2  ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③Cl2+H2O=HClO+HCl，水所起的作用是 （　　）
A、①氧化劑 ②還原劑 ③氧化劑
B、①氧化劑 ②氧化劑 ③還原劑
C、①還原劑 ②氧化劑 ③既是氧化劑也是還原劑
D、①還原劑 ②氧化劑 ③既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法存在安全隱患的是（　�。�
A、將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
B、取用金屬Na或K時(shí)，用剩的藥品要放回原瓶
C、濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
D、廢舊電池回收處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在VLAl2（SO4）3溶液中通入過(guò)量的NH3使Al（OH）3沉淀完全，過(guò)濾、灼燒、電解，然后與適量的鐵紅混合在高溫下反應(yīng)．再將反應(yīng)后的產(chǎn)物用足量的NaOH溶液處理，最后可得mg固體，原溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為（　�。� mol?L-1．
A、
3m
112V
B、
3m
56V
C、
m
112V
D、
m
34V

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為實(shí)現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”，下列環(huán)保建議中，你認(rèn)為不能采納的是（　�。�
A、開(kāi)發(fā)、使用新能源
B、用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料
C、禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放
D、大量使用農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（S）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是（　�。�
A、增加A的物質(zhì)的量B、加壓
C、升溫D、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用黃鐵礦（主要成分FeS2，鐵元素化合價(jià)為+2）氧化焙燒后產(chǎn)生的硫酸渣制備鐵黃顏料（主要成分為FeOOH），工業(yè)流程如下：

（1）從物質(zhì)分類(lèi)的角度，F(xiàn)eOOH屬于
 
．
（2）步驟②被氧化的元素是
 
（填符號(hào)）．
（3）步驟③中用氨水做沉淀劑得到pH-t（時(shí)間）變化曲線如圖．已知反應(yīng)過(guò)程中存在沉淀溶解平衡
Fe（OH）2?Fe2++2OH-和氧化還原平衡4Fe2++O2+6H2O?4FeOOH+8H+．試從平衡移動(dòng)的角度解釋?zhuān)壕�段1溶液pH快速下降的原因是
 
，線段2溶液pH變化緩慢的原因是
 
，線段3溶液pH急劇下降的原因是
 
．

（4）操作⑤是
 
．
（5）稱(chēng)取鐵黃顏料0.3107g，用稀硫酸溶解后配成100mL溶液，每次取25.00mL溶液，用0.100 0mol?L-1的磺基水楊酸（H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.50mL，該產(chǎn)品的純度為
 
（已知：Fe3++3H2Y=[FeY2]-3+6H+）．

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