4．氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑，能與許多物質(zhì)反應(yīng)，比如在點燃條件下與鐵反應(yīng)生成FeCl3（填化學(xué)式），其中氯元素的化合價降低（填“升高”或“降低”），被還原（填“氧化”或“還原”，下同）；Cl2作氧化劑，具有氧化性．在該反應(yīng)中，若消耗了1molFe，則生成1mol產(chǎn)物．

分析 在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價降低，得到電子被還原，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，具有氧化性，元素的化合價升高的為還原劑，具有還原性，由鐵原子守恒來分析生成的FeCl3．

解答 解：在反應(yīng)2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，作氧化劑，具有氧化性，在反應(yīng)中被還原，F(xiàn)e元素的化合價升高作還原劑，具有還原性；
由反應(yīng)方程式及鐵原子守恒可知，消耗了1molFe，則生成1molFeCl3，
故答案為：FeCl3；降低；還原；氧化；氧化；1．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)的實質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中的基本概念是解答的關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L
C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．按要求回答：
（1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）用電子式表示下列物質(zhì)：Cl2
（3）用結(jié)構(gòu)式表示下列物質(zhì)：NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在化學(xué)實驗時必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實驗操作或事故處理中不正確的是（　　）
A．在點燃易燃?xì)怏w前，必須檢驗氣體的純度
B．在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
C．濃酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液
D．不得點燃添滿酒精的酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是（　�。�
A．鈉在常溫下很容易被氧化B．鈉在空氣中燃燒生成Na2O
C．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰D．鈉的密度比水小，熔點低于100℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　　）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl-存在
B．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在
C．加入Ba（NO3）2，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42-存在
D．用潔凈的鉑絲蘸取溶液放在火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，可確定有Na+存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A．B．C．D．E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18；A原子的最外層比B原子的最外層少2個電
子，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；A．B．C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol電子；0.5mo1D元素的單質(zhì)與酸全部反應(yīng)時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移，在B與D形成的化合物中，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.94%，D原子核內(nèi)有14個中子；每個E原子與氫原子化合時只生成了一個共價鍵．試填寫下列空白：
（1）元素的名稱D鋁，E氯．
（2）C在B中燃燒生成的化合物的化學(xué)式Na2O2
（3）A．B．C結(jié)合成的化合物的化學(xué)式是Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空
（1）計算所需NaOH的固體質(zhì)量12.5g（不必寫出計算過程）．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是A、B、C；
A、溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．請根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機物進(jìn)行分類：
①CH3CH2OH�、��、跜H3CH2Br    ④�、�
⑥　⑦�、�  ⑨　⑩
（1）芳香烴：⑨；鹵代烴：③⑥．
（2）醇：①；酚：⑤；醛：⑦；酮：②．
（3）羧酸：⑧⑩；酯：④．

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同步練習(xí)冊答案