Question

把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列敘述正確的是（　�。�

A．給溶液加熱，溶液的pH升高

B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，則其中的Ca（OH）₂的固體增多

D．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca（OH）₂的固體增多

Answer 1

分析：A．Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而降低；
B．恒溫下向溶液中加入CaO，仍為飽和溶液，濃度不變；
C．加入Na₂CO₃溶液，平衡向正反應方向移動；
D．加入少量的NaOH固體，平衡向逆反應方向移動．

解答：解：A．給溶液加熱，Ca（OH）₂的溶解度降低，溶液pH減小，故A錯誤；
B．恒溫下向溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H₂O=Ca（OH）₂，仍未飽和溶液，pH不變，故B錯誤；
C．加入Na₂CO₃溶液，發(fā)生Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，平衡向正反應方向移動，則其中的Ca（OH）₂的固體減少，故C錯誤；
D．加入少量的NaOH固體，OH^-濃度增大，平衡向逆方向移動，則Ca（OH）₂的固體增多，故D正確．
故選D．

點評：本題綜合考查難溶電解質的溶解平衡問題，側重于飽和溶液特點以及溶解平衡移動的影響因素的考查，題目難度中等，注意A為易錯點，Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而降低．