Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、常溫下反應2Na₂SO₃（s）+O₂（g）═2Na₂SO₄（s）能自發(fā)進行，則△H＜0
• B、Al₂（SO₄）₃溶液蒸干所得固體產(chǎn)物為Al（OH）₃
• C、電解NH₄Cl和HCl混合溶液在陰極可生成H₂
• D、用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CO

  2- 3

  +CaSO₄═CaCO₃+SO

  2- 4

Answer 1

分析：A、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析；
B、硫酸鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和硫酸，水解生成的硫酸是難揮發(fā)酸，蒸干實質是蒸發(fā)水得到硫酸鋁；
C、依據(jù)溶液中的離子放電順序可知溶液中陽離子移向陰極放電，溶液中的氫離子放電生成氫氣；
D、依據(jù)物質溶度積分析應用，工業(yè)上用Na₂CO₃溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO₄能轉化為CaCO₃．

解答：解：A、反應2Na₂SO₃（s）+O₂（g）═2Na₂SO₄（s）為熵減反應，而反應能自發(fā)進行，故必為放熱反應，故A正確；
B、Al₂（SO₄）₃溶液在加熱蒸干過程水解生成的H₂SO₄不能從溶液體系中脫離，故最后蒸干時能得到溶質，故B錯誤；
C、根據(jù)離子的放電順序可知，溶液中陽離子氫離子先放電生成氫氣，故C正確；
D、用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，CO₃^2-與溶液中Ca²⁺結合得到CaCO₃沉淀，使CaSO₄的溶解平衡受到破壞，可除去鍋爐水垢，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，鹽類水解的應用，電解原理，沉淀溶解平衡的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．