【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置探究氮氧化物氣體與燒堿溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，堿液可快速、充分吸收氮氧化物氣體。下列敘述正確的是（　�。�

A.若將A與B連接，打開止水夾，則廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生

B.若將A與C連接，打開止水夾，水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶中

C.無(wú)論A連接B還是C，打開止水夾，均無(wú)明顯現(xiàn)象

D.若將NaOH溶液換為水，可以用這套裝置驗(yàn)證氨易溶于水

【答案】D

【解析】

A、A與B連接，打開止水夾，水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶中，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、若將A與C連接，打開止水夾，則廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、A與B連接，打開止水夾，水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶中，若將A與C連接，打開止水夾，則廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、氨溶解于水可以形成負(fù)壓，可以用該裝置驗(yàn)證，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol O2和2 mol NO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，表明此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是( )

A.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

D.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2，同時(shí)生成2 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B. A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F點(diǎn)溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)對(duì)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是( )

A. 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，緩慢地將NaOH溶液倒入測(cè)定裝置中--測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

B. 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前無(wú)氣泡而滴定后有氣泡_測(cè)定結(jié)果偏高

C. 測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH--測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

D. 現(xiàn)需90mL 1.0molL-1NaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制--溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)中存在許多平衡，如化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等等，對(duì)應(yīng)的有化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)等。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2之間的關(guān)系式為___(平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值)

（2）汽車凈化原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

（3）某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-。在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是___。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

（4）下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)

CH3COOH

H2CO3

H2S

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___，少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）25℃時(shí)，向0.01molL-1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH為___；當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，溶液的pH為___(忽略溶液體積變化，已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，已知lg2.4=0.4，lg7.7=0.9。

（6）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A.圖1表示A(g)+B(g)3C(g)+2D(s) △H<0，達(dá)到平衡后升高溫度成增大壓強(qiáng)時(shí)的速率—時(shí)間變化圖像

B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

C.圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

D.圖4表示冰醋酸加水稀釋，導(dǎo)電能力的變化圖像，其中b點(diǎn)醋酸電高程度最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振蕩

先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl) >Ksp (AgI)

B

一定條件下，密閉容器反應(yīng)達(dá)平衡：

H2(g)+I2(g)2HI(g)，縮小容器體積

氣體顏色加深

平衡逆移

C

等體積、等pH的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的大小相同的鋅反應(yīng)

反應(yīng)開始后HA產(chǎn)生H2的速率更快

HA是弱酸

D

向鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO4溶液

產(chǎn)生氣體的速率明顯加快

CuSO4對(duì)該反應(yīng)有催化作用

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，常溫下通電5 min后，發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加，試回答：

(1)電源電極X的名稱為______(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)電解池B中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：__________________________________________。

(3)若KCl溶液的體積是200 mL，則當(dāng)銅電極的質(zhì)量增加2.16 g時(shí)A中溶液的pH＝________(忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復(fù)

到與電解前完全相同的狀態(tài)，則應(yīng)加入________(填物質(zhì)的種類及物質(zhì)的量)。

(4)當(dāng)銅、銀兩電極的質(zhì)量差為2.16 g時(shí)，A中生成的氣體最多為________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

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同步練習(xí)冊(cè)答案