Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①F的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②E原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn－1；

③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；

④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列敘述正確的是________(填序號(hào))。

A．金屬性的強(qiáng)弱：D﹤E

B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E

C．五種元素中，電負(fù)性最大的元素是E

D．原子半徑：A＞B＞C

（2）F基態(tài)原子核外電子簡化的電子排布式為________；與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為________(填元素符號(hào))。

（3）A與C按原子個(gè)數(shù)1:2形成的分子中，σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為________；該分子的電子式為________。

Answer 1

【答案】 BD 【Ar】3d104s1 Cr 1∶1

【解析】①F的原子序數(shù)為29，則F為銅元素；④A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，且A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，則A核外電子排布式為1s22s22p2，A為碳元素；C核外電子排布式為1s22s22p4，C為氧元素；B元素原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則B為氮元素；②E原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn－1，s能級(jí)容納2個(gè)電子，則E外圍電子排布為ms2mp1，原子序數(shù)大于氧元素，則E為鋁元素；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，D原子序數(shù)介于氧元素與鋁元素之間，則D為鎂元素。

（1）A選項(xiàng)，D為鎂元素，E為鋁元素，鋁離子半徑小于鎂離子半徑，所以金屬鍵D＜E，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，同周期自左而右基態(tài)原子第一電離能增大，所以D＞E，故B正確；C選項(xiàng)，五種元素中，電負(fù)性最大是氧元素，電負(fù)性最小是鎂元素，的兩種元素形成的晶體化學(xué)式為MgO，屬于離子晶體，故C正確；D選項(xiàng)，A、B、C分別為碳、氮、氧元素，同一周期自左向右原子半徑逐漸減小，則三者原子半徑A＞B＞C，故D正確。故選：BD。

（2）F為銅元素核外電子數(shù)為29，核外電子簡化的排布式為【Ar】3d104s1；為與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素，價(jià)層電子排布為3d54s1，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr元素。

故答案為：【Ar】3d104s1；Cr。

（3）A為碳元素，C為氧元素，A與C形成的非極性分子為CO2，碳原子與氧原子之間形成雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，分子中共含有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，所以分子中，σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 1：1。CO2的電子式為：
故答案為：1：1；