過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，正確的操作順序（ ）

A. ①②③⑤④ B. ③②①⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高二上第二次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

①CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）△H1=－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）△H2=－23.5kJ·mol-1

③CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g）△H3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）則反應(yīng)3H2(g）＋3CO(g）CH3OCH3(g）＋CO2(g）的△H＝ kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 （填字母）。

A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強

（3）反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是 。

（4）將合成氣以n(H2）/n(CO）=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g）+2CO(g）CH3OCH3(g）+H2O(g） △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是 （填字母）。

A．△H <0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時，起始n(H2）/n(CO）=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn）/n(Cu）約為 時最有利于二甲醚的合成。

（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高二上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)為CH4，b為CO2

B．CO32－向負極移動

C．此電池在常溫時也能工作

D．正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－

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科目：高中化學 來源：2017屆西藏日喀則區(qū)第一高級中學高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（ ）

選項

離子方程式

評價

A

將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2==2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg2＋＋HCO＋OH－==MgCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO

正確；說明酸性：

H2SO3強于HClO

D

1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO＋5H＋==Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O

正確；AlO與Al（OH）3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三10月檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì)）制取金屬鋅的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應(yīng)。

① ZnFe2O4中Fe的化合價是___________，從物質(zhì)分類角度說，ZnFe2O4屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

② 工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2（C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是______________（填化學式），每生成1mol ZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________。

（2）酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的，還可采用的措施是___________（任答一條）；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有______________。

（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_______________；試劑X的作用是___________。

（4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護的一種有效方法。按圖甲裝置進行模擬鐵上鍍鋅的實驗，實驗結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。

① C電極的電極反應(yīng)式為________________________。

② E可以表示的量是_________________________（任寫一種）。

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三10月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一粗硅，含雜質(zhì)鐵，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是（提示：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）

A．物質(zhì)的量之比為1:1 B．質(zhì)量之比為4 :1

C．物質(zhì)的量之比為l:2 D．質(zhì)量之比為2:1

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科目：高中化學 來源：2017屆山西臨汾一中等五校高三上第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為:

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________，第一電離能：K____________(填“>”或“<”)Na。

（2）NO3-的空間構(gòu)型為_____________。

（3）固態(tài)硫易溶于CS2，熔點為112℃，沸點為444.8℃。其分子結(jié)構(gòu)為，S8中硫原子的雜化軌道類型是____________，S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。

（4）N2分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___________，，N2的沸點比CO的沸點__________（填“高”或“低”）。

（5）K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K+的配位數(shù)為_____________，S2-的配位數(shù)為__________；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為__________g·cm-3（列出計算式，不必計算出結(jié)果）。

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