用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、D
 
16
2
O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
B、相同物質(zhì)的量的OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子
C、NA個H2分子與0.5 NA個CO分子所占的體積比一定是2：1
D、25℃時，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，結(jié)合化學(xué)式計算判斷；
B、1molOH-含10mol電子，1molCH3+含8mol電子；
C、氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；
D、pH計算氫離子濃度，依據(jù)n=cV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量．
解答： 解：A、D216O分子中質(zhì)量數(shù)之和=20，質(zhì)子數(shù)之和10，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故A正確；
B、1molOH-含10mol電子，1molCH3+含8mol電子，故B錯誤；
C、氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，未標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，所以氣體摩爾體積未知，導(dǎo)致兩種氣體體積無法計算，故C錯誤；
D、pH=1的溶液中c（H+）=0.1mol/L，1.0 L H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中金屬鈉保存在煤油中，若將一小塊金屬鈉露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是（　�。�
A、NaOH
B、Na2O
C、Na2O2
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取1.06g Na2CO3，溶于水配成10mL溶液，再往該溶液滴入足量稀鹽酸至完全反應(yīng)．
求 ①該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氣體的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于同質(zhì)量的SO2和SO3，下列說法正確的是（　　）
A、硫元素的質(zhì)量之比為5：4
B、分子數(shù)之比為1：1
C、氧原子數(shù)之比為2：3
D、體積之比為5：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1 mol?L-1NaCl溶液中含有Cl-的個數(shù)為NA
B、5.6g金屬鐵與鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水中含有的原子數(shù)為3NA
D、常溫常壓下，11.2L氯氣中所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+2B（s）?3C（g）；△H＜0，
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=
 

（2）在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（“增大”、“減小”、“不變”）：
①升溫
 
；
②減小壓強(qiáng)
 
；
③加正催化劑
 
；
④加入A
 
；
⑤加入B
 
；
（3）該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol?L-1?s-1
②υ（C）=0.4mol?L-1?s-1，則該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率快慢是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液與燒堿溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
B、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
C、碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時，A的體積為1.4aL．下列說法錯誤的是（　　）
A、反應(yīng)速率：v（B）＞v（A）
B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C、平衡時的壓強(qiáng)：PB=2PA
D、平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)：A＜B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu與濃硝酸發(fā)生如下反應(yīng)；Cu+4HNO3═Cu﹙NO3﹚2+2NO2↑+2H2O，被63.5銅還原的硝酸的質(zhì)量是（　�。�
A、63gB、126g
C、189gD、252g

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