7．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-
B．加入Al有H2生成的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
D．NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

分析 A．鐵離子能夠氧化亞硫酸氫根離子；
B．該溶液為酸性或強堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，加入鋁不會生成氫氣；
C．四種離子之間不反應，都不與氫氧化鈉反應；
D．碳酸氫鈉與鋁離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體．

解答 解：A．Fe3+、HSO3-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．加入Al有H2生成的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應，NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，加入鋁不會生成氫氣，故B錯誤；
C．K+、Na+、AlO2-、CO32-離子之間不發(fā)生反應，且都不與NaOH反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．NaHCO3與Al3+發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某小組同學利用圖1裝置（夾持儀器已省略）制備溴苯，并探究該反應原理．
Ⅰ．制備溴苯
（1）裝置中長導管a的作用是冷凝回流、導出氣體．
（2）本實驗所獲得的溴苯為褐色，是因為溴苯溶解了過量的溴．
Ⅱ．分離提純
已知，溴苯與苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸點依次為59℃、80℃、156℃．同學們設計了如圖2流程：

（3）操作Ⅱ為蒸餾．
（4）流程②和④中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、分液漏斗；流程③的現(xiàn)象為溶液變血紅色（或紅色），流程④的作用是除去溴苯中的溴．
Ⅲ．探究原理
（5）反應結(jié)束后，某同學取少量錐形瓶中的液體于試管中，再滴入幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)淺黃色渾濁，從而判斷反應一定生成了HBr．你認為該同學的判斷不合理（填“合理”、“不合理”）．
（6）為探究錐形瓶中溶液的離子，請完成如表探究實驗方案（限選試劑：鎂粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水）
實驗步驟預期現(xiàn)象結(jié)論
1．將錐形瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，加足量①四氯化碳，振蕩后分液．分別取少量②上層溶液于試管A、B中
2．向試管A中加入少量③和四氯化碳，振蕩后靜置；溶液分層，下層顯④紅棕（橙紅色也可以）色錐形瓶中液體含大量Br-
3．向試管B中加入⑤鎂粉．有汽泡生成錐形瓶中液體含大量⑥H+
根據(jù)上述結(jié)論推斷，制備溴苯的反應屬于取代反應，其反應方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分子只表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H7ClB．C3H6C．CH2Cl2D．C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中屬于取代反應的是（　　）
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷
C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應生成油狀液體
D．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示．
X
YZW
其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：
（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z：2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓（用化學方程式表示）
II．運用所學化學原理，解決下列問題：
（3）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．某同學利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設計原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負極的電極反應式為Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O；
（4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ•mol-1．
工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學方程式為2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1；
（5）已知：CO（g）+H2O（g） $?_{△}^{催化劑}$ H2（g）+CO2（g）．右表為該反應在不同溫度時的平衡常數(shù)．
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
則：該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　�。�
A．
裝置測定化學反應速率		B．
裝置模擬海水蒸餾
C．
裝置制備純凈的NH3		D．
裝置比較MnO2、Cl2、S的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．油脂的水解反應又叫做皂化反應
B．一定條件下，糖類都能發(fā)生水解反應
C．蛋白質(zhì)發(fā)生變性后，直接生成氨基酸
D．通過灼燒時產(chǎn)生的氣味可以鑒別蠶絲和棉紗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進行如下實驗：
（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL）
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的化學式：ABa（OH）2、BAgNO3、CCa（CH3COO）2．
（2）實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）D與E的溶液反應離子方程式是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表示意圖的一部分，根據(jù)A～I在元素周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素化學性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負化合價而無正化合價的是F，非金屬性最強的元素是F，金屬性最強的元素是Na．
（2）表中元素最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物是NaOH，酸性最強的化合物是HClO4，呈兩性的化合物是Al（OH）3．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HF．

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