下列說法正確的是

A．有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

B．催化劑不參與反應，但能降低活化能增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率

C．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多

D．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D

【解析】

試題分析：增大壓強，可活化分子的百分數(shù)不變，故A錯誤；催化劑通過參與反應，降低活化能增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率，故B錯誤；增大反應物濃度，活化分子的百分數(shù)不變，故C錯誤；升高溫度活化分子的百分數(shù)增加，故D正確。

考點：本題考查影響反應速率的因素。

練習冊系列答案
相關習題

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下列根據(jù)化學事實進行的相關推論，正確的是

化學事實

推論

A

將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色

SO2具有氧化性

B

鋁熱反應需要高溫引燃

該反應的ΔH>0

C

聚光束儀照射淀粉溶液，看到一條“光亮通路”

淀粉分子直徑>10-7m

D

向溶液中滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，看到溶液變?yōu)檠t色

說明原溶液中含有Fe2+

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當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．鹽酸 D．水

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25℃時，pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關系為：

A．a(chǎn)＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a＝d＞b

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在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：

A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列溶液中微粒存在情況合理的是

A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存

B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存

C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+)

D．硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質(zhì)離子濃度為c(Ba2+）=0.2mol·L－1，c（Na+）=0.2mol·L－1，c（NO3-）=0.3mol·L－1，c（I-）=0.1mol·L－1

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人們常用_____________來表示空氣質(zhì)量�？諝馕廴局笖�(shù)是根據(jù)空氣中_______、_________和________等污染物的濃度計算出來的數(shù)值。

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垃圾資源化的方法是：

A．填埋 B．焚燒 C．堆肥法 D．分類回收法

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“納米材料”是指粒子直徑在1～100nm之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對所形成的分散系說法正確的是：（1）是溶液；（2）是膠體；（3）能產(chǎn)生丁達爾效應；（4）能通過濾紙；（5）不能通過濾紙；（6）靜置后會析出黑色的沉淀。

A．（1）（4）（6） B．（2）（3）（4）

C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（6）

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