【題目】磷存在于人體所有細胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì),幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。請回答下列有關(guān)問題:
(1)畫出基態(tài)P原子的核外電子排布圖__________。
(2)NH3比PH3易液化的原因是_________。
(3)P4S3可用于制造火柴,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①P4S3中硫原子的雜化軌道類型為________。
②電負性:磷_____硫(填“>”或“<”);第一電離能磷大于硫的原因是________。
(4)NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一,1molNH4BF4中含有____mol配位鍵。
(5)NF3的鍵角小于NH3的鍵角,其原因是____________。
(6)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,圖中a點和c點的原子坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1,,),則b點的原子坐標(biāo)參數(shù)為________;已知該晶胞中距離最近的兩個磷原子的核間距離為Lpm,則該晶體密度為_____g.cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計算式即可)。
【答案】 NH3分子間存在氫鍵 sp3 < 磷原子3p軌道處于半滿狀態(tài),不容易失去電子 2 F的電負性大于H,故NF3中N的周圍的電子密度小于NH3中N周圍電子密度
【解析】(1)P原子核電荷數(shù)為15,電子排布為1s22s22p63s23p3,核外電子排布圖;正確答案: 。
(2)NH3分子間存在氫鍵,PH3分子間無氫鍵,因此NH3比PH3易液化;正確答案:NH3分子間存在氫鍵。
(3)①P4S3中硫原子形成2個共價鍵,孤電子對數(shù)為1/2×(6-2×1)=2,則有4個價層電子對,其雜化的軌道類型為sp3;正確答案:sp3。
②同一周期,從左到右,電負性增大,因此電負性:磷<硫;同一周期,第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢,由于磷原子3p軌道處于半滿狀態(tài),不容易失去電子,第一電離能磷大于硫;正確答案: <;磷原子3p軌道處于半滿狀態(tài),不容易失去電子。
(4)一個NH4BF4中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵,所以含有2個配位鍵,則1mol NH4BF4含有2mol配位鍵;正確答案:2。
(5)F的電負性大于H,故NF3中N的周圍的電子密度小于NH3中N周圍電子密度,因此NF3的鍵角小于NH3的鍵角;正確答案:F的電負性大于H,故NF3中N的周圍的電子密度小于NH3中N周圍電子密度。
(6)圖中a點坐標(biāo)參數(shù)為(0、0、0)、c點坐標(biāo)參數(shù)為(1、、),說明晶胞邊長為1,a、c點距離為晶胞對角線的,則c點的原子坐標(biāo)參數(shù)為(、、);根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知:硼原子個數(shù)為4,磷原子個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,即該晶胞中含有4個磷化硼,質(zhì)量為4×42/NAg, 設(shè)該晶胞的棱長為xcm,該晶胞中距離最近的兩個磷原子的核間距離為面對角線上的一半,所以x=L×10-10cm,晶胞的體積為x3=(L)3×10-30 cm3;設(shè)晶胞的密度為ρg.cm-3,則ρ=[4×42/NA]÷[(L)3×10-30] = g.cm-3;正確答案:;。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水鈷礦中除SiO2外,還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。
(1)在一定濃度的溶液中,鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖1所示考慮生產(chǎn)成本和效率,最佳的浸出時間為______小時,最佳的浸出溫度為______
(2)請配平下列除鐵的化學(xué)方程式:____________
_ _Fe2(SO4)3+ H2O + Na2CO3 == Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4 + CO2↑
(3) “除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為:; 已知,加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾,則濾液中____________________.
(4) “沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有、、_________和__________;“操作X”包括_________和_________。
(5)某鋰離子電池正極是,含導(dǎo)電固體為電解質(zhì)充電時,還原為Li,并以原子形式嵌入電池負極材料碳中如圖2所示電池反應(yīng)為 ,寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式 ________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)AlCl3水解溶液呈酸性________
(2)將TiCl4加入熱水中生成TiO2.xH2O________
(3)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸__________
(4)在Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液,沉淀溶解___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列性質(zhì)中,能說明乙醇宜作燃料的是( )
①燃燒時發(fā)生氧化還原反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時放出大量的熱
A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
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【題目】下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是( 。
A.合成氨的反應(yīng)中,選擇“觸媒”作催化劑
B.保存濃硝酸時,通常用棕色瓶并放在陰涼處
C.在試管中進行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時,稍微加熱
D.用純鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,在溶液中加入少量硫酸銅溶液
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【題目】塑料廢棄物又稱“白色污染”,它的危害有
①難以分解,破壞土壤結(jié)構(gòu),影響植物生長②污染海洋③危及海洋生物的生存 ④破壞環(huán)境衛(wèi)生,污染地下水
A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的( )
A. 1 molKClO3參加反應(yīng)有1mole- 轉(zhuǎn)移 B. ClO2是氧化產(chǎn)物
C. H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D. KClO3在反應(yīng)中得到電子,作還原劑
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【題目】對金屬制品進行腐蝕處理,可延長其使用壽命。
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是__________________(用離子方程式表示)。
為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
②以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是______________________________________________________________。
(3)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于______處。
若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置,分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3,試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖),同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是
A. 甲裝置的氣球膨脹速率大
B. 若最終兩氣球體積相同,則一定有c(HCl)≥2 mol/L
C. 若最終兩氣球體積不同,則一定有c(HCl)≤1 mol/L
D. 最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質(zhì)的量相同
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