【題目】6種相鄰周期主族元素的相對位置如下表，M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍,W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。用化學(xué)用語回答下列問題:

（1）Y在周期表中的位置是________。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。

（3）W、M、Q三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性由強(qiáng)到弱的順序是________。

（4）W的最高價(jià)氧化物可以和Z的氫化物反應(yīng)，利用該反應(yīng)可刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（5）X的含10個(gè)電子 的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料。甲的電子式是 ，實(shí)驗(yàn)室制備甲的化學(xué)方程式是________， X的含18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池，電池工作時(shí)丙發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是 。

【答案】（1） 第二周期ⅥA族；；

（2） r（N）＞r（O）＞r（F）；

（3） HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；

（4） SiO2+4HF═SiF4+2H2O；

（5）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O； N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O；。

【解析】試題分析：由相鄰短周期主族元素的相對位置，可知X、Y、Z處于第二周期，W、M、Q處于第三周期，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)為4，則W為Si，可推知X為N元素、Y為O元素、M為S元素、Z為F元素、Q為Cl。（1）Y為O元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第二周期ⅥA族；（2）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：r（N）＞r（O）＞r（F））；（3）非金屬性Cl＞S＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；（4）二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅與水，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF═SiF4+2H2O；（5）X的含10個(gè)電子的氣態(tài)氫化物甲為NH3，其電子式為：，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。X的含18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物丙為N2H4，與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池，N2H4失去電子，堿性條件下生成氮?dú)馀c水，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是________。

A．在檢驗(yàn)醛基配制銀氨溶液時(shí)，在一定量氨水中，加入AgNO3溶液

B．在檢驗(yàn)醛基配制Cu(OH)2懸濁液時(shí)，在一定量NaOH溶液中，滴加入少量CuSO4溶液

C．驗(yàn)證RX為碘代烴時(shí)，把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后直接加入硝酸銀溶液

D．用電石與飽和食鹽水反應(yīng)時(shí)，將制得的氣體先通入NaOH溶液，再通入酸性高錳酸鉀溶液，可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙炔

E．乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

F．除去混在苯中的少量苯酚，加入過量溴水，過濾

G．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度

II.現(xiàn)有通式為(CH2O)n的五種有機(jī)物，性質(zhì)如下：

① 甲是無色有刺激性氣味的氣體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

② 乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量均為甲的2倍，戊的相對分子質(zhì)量是甲的3倍；

③ 乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊試液變紅，還可以與乙醇在一定條件下酯化，且兩分子戊可以形成六元環(huán)酯；

④ 丙既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；丁既能與鈉反應(yīng)放出H2，又能與新制Cu(OH)2懸濁液加熱反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀。

（1） 推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式。

甲_________ ，乙_________ ，丙_________ ，丁_________ ，戊_________ 。

（2） 等物質(zhì)的量的戊，分別與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生的氣體和與足量NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積之比是______________（ 在相同條件下測定）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。

（1）其制備方法為：

（2）已知：①

②苯甲酸在100℃會迅速升華

③無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

（3）實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 在儀器A中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過量），20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

② 反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③ 將儀器A內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過濾，將濾液用蒸餾燒瓶進(jìn)行分餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

④ 檢驗(yàn)合格，測得產(chǎn)品體積為12.86 mL�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在該實(shí)驗(yàn)中，儀器A的名稱為 ，其容積最適合的是 （填選項(xiàng)前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

（2）制備苯甲酸乙酯時(shí)，最合適的加熱方法是 ，控制溫度的目的是 。加入沸石的作用是 。

（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是 。

（4）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在 。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

（5）步驟③有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗 （填“上口”或“下口”）流出。加入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。加入氯化鈣的目的是 。

（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。

1、測定原理：

堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2↓

酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：③2S2O32+I2=S4O62+2I

2、測定步驟

a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。

b.向燒瓶中加入200mL水樣。

c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。

e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。

f.……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問題：

(1)配置以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。

①滴定管②注射器③量筒

(3)攪拌的作用是__________。

(4)配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為__________。

(5)步驟f為__________。

(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達(dá)標(biāo)：__________(填“是”或“否”)

(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時(shí)會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個(gè))__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由A和環(huán)己烯()為原料合成某重要的有機(jī)物X、Y，路線如下(部分反應(yīng)條件略)：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（3）任選1種具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物，用結(jié)構(gòu)簡式表示其反式結(jié)構(gòu)_______。

（4）反應(yīng)②、③、④、⑤中與反應(yīng)①的類型相同的是_________。

（5）G→H的化學(xué)方程式是__________。

（6）E的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是合成治療高血壓藥物奈必洛爾的重要中間體，其部分合成路線圖如下(Ph代表苯基)：

（1）化合物C的含氧官能團(tuán)名稱為________、________。

（2）B→C的反應(yīng)類型是________。

（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

（4）C→D的轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)物G的分子式為C6H10O3，生成物除D外還有Ph3P＝O，則G的結(jié)構(gòu)簡式為_________

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

Ⅰ．分子中含有一個(gè)酯基和一個(gè)手性碳原子，有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫；

Ⅱ．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

Ⅲ．能發(fā)生水解反應(yīng)，且其中一種水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（6）已知：

①RCOONa

②

化合物是一種重要的有機(jī)合成中間體，請寫出以苯酚、乙醇和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑作用)。合成路線流程圖示例如下：

H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 山梨酸是一種常用的食品防腐劑，以下是山梨酸(J)的一種工業(yè)合成途徑：

已知：（1）A是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。

（2）

（3）

（4）

回答下列問題：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為 ，含有官能團(tuán)的名稱為 。

（2）G和H在一定條件下合成I的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。

（3）寫出滿足下列條件的山梨酸的所有同分異構(gòu)體 。①分子中有五元碳環(huán)；②核磁共振氫譜有四個(gè)峰；③分子中有—COO—結(jié)構(gòu)

（4）下列說法正確的是 。

A．I可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應(yīng)

B．I可以和新制的氫氧化銅反應(yīng)

C．1molI完全燃燒可以消耗7molO2

D．J和等物質(zhì)的量的H2加成有兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_______。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是_________，B原子的雜化軌道類型是________。

Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開_______。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．

②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

M是________ (填元素符號)。

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長)，Na+半徑為102pm，H-的半徑為________，NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為： 。

（2）寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B ；D ；

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①： 反應(yīng)類型：

②： 反應(yīng)類型：

③： 反應(yīng)類型：

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