9．有甲（）、乙（）兩種有機物，下列說法中不正確的是（　�。�
A．可用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分這兩種有機物
B．1 mol甲與H2在一定條件下反應，最多消耗3 mol H2
C．甲、乙互為同分異構(gòu)體
D．等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH溶液反應消耗NaOH的量相同

分析 A．甲含有醛基、乙沒有醛基，所以可以通過檢驗醛基鑒別二者；
B．碳碳雙鍵和醛基能和氫氣發(fā)生加成反應；
C．二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；
D．甲中酯基水解生成的羧基和NaOH反應，乙中之間水解生成的羧基和NaOH反應．

解答 解：A．甲含有醛基、乙沒有醛基，所以可以通過檢驗醛基鑒別二者，所以可用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分這兩種有機物，故A正確；
B．碳碳雙鍵和醛基能和氫氣發(fā)生加成反應，所以1 mol甲與H2在一定條件下反應，最多消耗3 mol H2，故B正確；
C．二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，這兩種物質(zhì)分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．甲中酯基水解生成的羧基和NaOH反應，乙中之間水解生成的羧基和NaOH反應，所以等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH溶液反應消耗NaOH的量相同，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，利用物質(zhì)性質(zhì)差異性鑒別二者，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2是堿性氧化物
B．Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：1
C．可用澄清石灰水來區(qū)分Na2CO3 和NaHCO3
D．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復雜的元素，如煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2．
（2）在CO2分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應用價層電子對互斥理論，預測COCl2分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個．

（5）普魯士藍可用作染料，它的結(jié)構(gòu)如圖2所示．普魯士藍中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長（如圖3）．CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示．已知CaC2晶體密度為ag•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaC2晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸．
（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3．
（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為P＞S＞Si（用相應的元素符號作答）．
（3）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為NH3＞AsH3＞PH3（用相應的化學式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中電負性最大的，試推測下列微粒的立體構(gòu)型：
微粒EO2-EO3-
立體構(gòu)型名稱
（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途．有關B2H4的說法正確的是AB．（選填字母）
A．B2H4分子間可形成氫鍵　               B．B原子是sp3雜化
C．B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵　       D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時破壞共價鍵
（6）F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子，請解釋F晶體能導電的原因鐵是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子組成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動，因此鐵能導電．F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為4：6：3，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-860.0kJ•mol-1
②2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-66.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）、CO2的熱化學方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-793.1kJ/mol．
（2）如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖甲．電極a、b表面發(fā)生電極反應．其中a極為：負極，b其電極反應式為：CO2+2H++2e-=HCOOH．
（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標準狀況）的二氧化碳氣體所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用離子濃度符號表示）．
（4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．
①石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO4•2H2O）．寫出該反應的化學方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
②有一純堿溶液的濃度為2×10-4mo1/L，現(xiàn)將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算 Ksp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該裝置工作時化學能轉(zhuǎn)化為電能B．左池中的銀電極作正極
C．總反應為Ag+（aq）+Cl-（aq）?AgCl（s）D．鹽橋中的K+向右池方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將溶液 的c（H+）、c（OH-）之比取為AG[AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．25℃時，用0.01mol．L-1的氫氧化鈉溶液滴定20ml相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．A點時c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．室溫時0.01mol．L-1的醋酸溶液pH=6
C．OA段溶液中均有：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D．若B點時加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．四種物質(zhì)在冰醋酸中的電離常數(shù)
HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（　�。�
A．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
B．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-
C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
D．酸的強弱與其本身的結(jié)構(gòu)和溶劑的性質(zhì)有關

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列物質(zhì)中，屬于新型無機非金屬材料的是（　�。�
A．鋼化玻璃B．氮化硅陶瓷C．光導纖維D．陶瓷

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