【題目】下列實驗結果與圖像不相符的是

A. 向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量

B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體直至過量

C. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量

D. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氨水直至過量

【答案】A

【解析】A. 向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量，開始沒有沉淀產(chǎn)生，圖像不符合，A正確；B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體直至過量，開始生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣溶解轉化為碳酸氫鈣，圖像符合，B錯誤；C. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量，發(fā)生的反應為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，圖像符合，C錯誤；D. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氨水直至過量生成氫氧化鋁沉淀，氨水不能溶解氫氧化鋁，圖像符合，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個數(shù)比為（　�。�
A.1：2
B.1：4
C.3：4
D.3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：

己知：R、R1、R2為H原子或烴基

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.羥基連在碳碳雙鍵或碳碳三鍵上不穩(wěn)定。

（1）已知標準狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的質量是5.2g，A→B為加成反應，則X的結構簡式為__________________；B中官能團的名稱是_______________________。

（2）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應②的反應試劑和條件是________________，在E→F→G→H的轉化過程中，乙二醇的作用是___________________________________。

（3）反應①的化學方程式為_________________________________________。

（4）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結構，則M的結構簡式為_________________。

（5）E的同分異構體中含有苯環(huán)和甲基，且甲基不與苯環(huán)直接相連的同分異構體有_____種。

（6）以甲醛、苯乙醛()以及上述合成路線中的必要有機試劑為原料合成 (其他無機試劑任選)，請寫出合成路線。______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求進行填空：

(1)6.20 g Na2O 晶體中含 Na+的物質的量是 _________________。

(2)等質量的 NH3 和 H2S 中，氫原子的個數(shù)比是______________________。

(3) 鐵與水蒸氣反應的化學方程式_______________________________________。

(4) 向少量氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉的離子方程式________________________。

(5)人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動，反應式為：C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量，該反應中的還原劑是______，若在該反應中消耗氧化劑的體積在標準狀況下為4.48L，則反應中轉移電子的物質的量為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在粗鹽提純的實驗中，不需要的操作是（　�。�
A.定容
B.溶解
C.過濾
D.蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，存在著氯離子的是（　�。�
A.氯酸鉀溶液
B.次氯酸鈉溶液
C.液氯
D.氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其化合物的說法正確的是(　　)

A.鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應

B.焰色反應是化學變化，可以用玻璃棒做焰色反應實驗

C.CaO、Na2O、Na2O2均為堿性氧化物

D.可用澄清石灰水來鑒別NaHCO3和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是自然界中形成化合物種類最多的元素，CO和CO2是碳的最常見氧化物。

（1）研究和解決二氧化碳捕集和轉化問題是當前科學研究的前沿領域。在太陽能的作用下，缺鐵氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其過程如圖1所示。過程①的化學方程式是______。在過程②中每產(chǎn)生0.1molO2，轉移電子______mol。

（2）在催化劑作用下，將二氧化碳和氫氣混合反應生成甲烷，是目前科學家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。

①已知：

共價鍵

C=O

H—H

C—H

O—H

鍵能/(kJmol－1)

745

436

413

463

則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。

②向1L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制條件（催化劑：銠—鎂合金、高溫T1）使之反應，若測得容器內氣體的壓強隨著時間的變化如圖2所示。則4 min時容器內氣體的密度為______；溫度T1 下，該反應的化學平衡常為______。若采用2 L固定容積的密閉容器，投料量、催化劑和反應溫度均保持不變，則反應重新達到平衡時對應體系內的壓強的點是______（填字母）。

（3）工業(yè)合成原料氣CO會與設備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應，生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料，也是有機合成中供給一氧化碳的原料，還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如圖3所示，在石英真空管的溫度為T1一端，放入少量粗鎳和CO(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反應體系中循環(huán)使用的物質為______（填化學式）。

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