Question

25℃時濃度都是1mol?L^-1 的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY，AX的溶液pH=7且溶液中c（X^-）=1mol?L^-1 ，BX的溶液pH=4，BY溶液pH=6，下列說法正確的是（　�。�

• A、電離平衡常數(shù)K（BOH）小于K（HY）
• B、AY溶液的pH值小于BY的pH
• C、稀釋相同倍數(shù)，溶液pH值變化BX小于BY
• D、將濃度均為1mol?L^-1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理

專題：

分析：25℃時濃度都是1mol?L^-1 的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY，AX的溶液pH=7且溶液中c（X^-）=1mol?L^-1 ，則AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，所以AOH是強(qiáng)堿、HX是強(qiáng)酸；
BX的溶液pH=4，HX是強(qiáng)酸，則BX是強(qiáng)酸弱堿鹽，BOH是弱堿；
相同濃度時，如果BY是強(qiáng)酸弱堿鹽，則BX和BY溶液pH應(yīng)該相等，實(shí)際上相同濃度時BXpH相應(yīng)BY，則HY是弱電解質(zhì)，BY是弱酸弱堿鹽，且B⁺水解程度大于Y^-；
A．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，其離子水解越大越小；
B．AY是弱酸強(qiáng)堿鹽、BY是弱酸弱堿鹽；
C．同一堿的不同酸的鹽溶液，酸性越強(qiáng)，稀釋相同倍數(shù)，溶液的pH變化越大；
D．稀釋相同濃度的不同一元酸溶液，強(qiáng)酸的pH小于弱酸．

解答： 解：25℃時濃度都是1mol?L^-1 的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY，AX的溶液pH=7且溶液中c（X^-）=1mol?L^-1 ，則AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，所以AOH是強(qiáng)堿、HX是強(qiáng)酸；
BX的溶液pH=4，HX是強(qiáng)酸，則BX是強(qiáng)酸弱堿鹽，BOH是弱堿；
相同濃度時，如果BY是強(qiáng)酸弱堿鹽，則BX和BY溶液pH應(yīng)該相等，實(shí)際上相同濃度時BXpH相應(yīng)BY，則HY是弱電解質(zhì)，BY是弱酸弱堿鹽，且B⁺水解程度大于Y^-；
A．BY是弱酸弱堿鹽，且B⁺水解程度大于Y^-，弱離子水解程度越大其相應(yīng)弱電解質(zhì)電離程度越小，所以BOH的電離程度小于HY，電離程度越大，其電離平衡常數(shù)越大，所以電離平衡常數(shù)K（BOH）小于K（HY），故A正確；
B．AY是弱酸強(qiáng)堿鹽、BY是弱酸弱堿鹽，AY溶液呈堿性、BY溶液呈酸性，所以AY溶液的pH大于BY，故B錯誤；
C．同一堿的不同酸的鹽溶液，酸性越強(qiáng)，稀釋相同倍數(shù)，溶液的pH變化越大，HX是強(qiáng)酸、HY是弱酸，稀釋相同倍數(shù)，溶液pH值變化BX大于BY，故C錯誤；
D．稀釋相同濃度的不同一元酸溶液，強(qiáng)酸的pH小于弱酸，HX是強(qiáng)酸、HY是弱酸，所以將濃度均為1mol?L^-1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH小于HY，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點(diǎn)，為高考高頻點(diǎn)，明確電解質(zhì)HX、HY、AOH、BOH的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，易錯點(diǎn)是判斷HY為弱酸，易錯選項(xiàng)是C．