某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152．0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是(  )
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核內有63個質子
D．它的一種同位素的核內有89個中子
D
依題意，該原子的原子序數(shù)為63，因為氙原子序數(shù)為54，位于第五周期，而氡原子序數(shù)為86，位于第六周期，54＜63＜86，故該元素位于第六周期，第六周期ⅡA、ⅢA族元素的原子序數(shù)分別為56、81,56＜63＜81，故該元素屬于副族元素，A項和B項都正確；原子中質子數(shù)等于電子數(shù)，它的質子數(shù)為63，C項正確；63＋89＝152，根據(jù)平均值原理知D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2012北京理綜,9)已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是(　　)。
A．原子半徑:As>Cl>PB．熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr
C．還原性:As3->S2->Cl-D．酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下有關元素性質的說法不正確的是(  )
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
B．下列原子的價電子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4，對應的第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④
D．某元素的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關他們的信息如表所示。
元素
部分結構知識
部分性質
X
X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子
X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y
Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z
Z原子的最外層電子數(shù)多于4
Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
W
W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))
化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn＋
 
填寫下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。
(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是               ，Z元素在周期表中的位置是               。
(2)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是               。
(3)常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH       (填“＞”、“＜”或“＝”)7，理由是：       (用離子方程式表示)。
(4)實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)       。
(5)25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780．6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A和B是短周期元素，A2－與B＋的核外電子總數(shù)之差為8，則下列說法正確的是(  )
A．A和B的原子序數(shù)之差為8
B．A和B原子的最外層電子數(shù)之和為8
C．A和B原子的最外層電子數(shù)之差為7
D．A和B原子的核外電子數(shù)總和可能為11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號
元素的性質或原子結構
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y
常溫下單質是雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
Z
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
 
(1)元素X的一種單質在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質的化學式是       ，元素Z的離子結構示意圖為       。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結論       。
(3)寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：       。
(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是       (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是       。
a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
b．X的單質比Y的單質更容易與H2化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表和元素周期律對化學學習具有指導意義，下列有關敘述正確的是(  )
A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處，可做半導體材料
B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素
C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強
D．元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大
B．同主族元素兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26
C．短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素
D．科學家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是            (　　)
A．常壓下，五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B．W的氫化物比X的氫化物的穩(wěn)定性高
C．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
D．Y元素比W元素的非金屬性強

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