【題目】(11分)為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O發(fā)生的反應(yīng),某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
試填空:
(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L-1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中,F儀器的作用是 ;氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇①、②、③三種裝置中的 (選填序號(hào))。
(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為: 。
(3)為驗(yàn)證通入D裝置中氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量,興趣小組的同!學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:氯化鐵溶液;氯化亞鐵溶液;硫氰化鉀溶液;苯酚溶液;品紅溶液;酸性高錳酸鉀溶液。
若Cl2量:取適量D中溶液滴加至盛有 (試劑名稱,下同)的試管中,再加入產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ,說(shuō)明Cl2過(guò)量;
若SO2過(guò)量:取適量D中溶液滴加至盛有 的試管內(nèi),產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥,這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì)( 。
A.酸性
B.堿性
C.兩性
D.氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中X、Y為單質(zhì),其他為化合物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中,A俗稱磁性氧化鐵。
回答下列問(wèn)題:
(1)NaOH中存在的化學(xué)鍵的類型為_____________。
(2)寫(xiě)出YD 的化學(xué)方程式:________________。
(3)寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式:________________。
(4)向含4mol D的稀溶液中,逐漸加入X粉末至過(guò)量,假設(shè)生成的氣體只有一種,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖,并標(biāo)出n(X2+)的最大值_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)物質(zhì)A~K之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中D、E為單質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)中溶質(zhì)的名稱:B是 __________,G是____________
(2)反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式是_____________________________________________
(3)反應(yīng)“J→I”的離子方程式是_____________________________________________
(4)溶液I中混有溶液J,除去J的方法是:________________________________________________________________
(5)檢驗(yàn)溶液I中陽(yáng)離子的方法是:__________________________
【答案】 氯化氫 偏鋁酸鈉 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 加入足量的鐵粉(過(guò)濾) 取少量溶液I于試管中,滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色,再加幾滴氯水,溶液變?yōu)榧t色,證明溶液中含有Fe2+。
【解析】C中加氨水生成白色沉淀F,F(xiàn)可溶于NaOH溶液中,可知F為Al(OH )3,則C中含有Al3+,從而A為Al。E為Cl2,D為氣體且與Cl2反應(yīng)生成另一種氣體B,可推測(cè)B為HCl。驗(yàn)證可知B確為HCl。由紅褐色沉淀K可知K為Fe(OH)3,所以H為Fe。
(1)由上面分析可知B是氯化氫、F為Al(OH )3,與NaOH反應(yīng)生成Na2AlO2,G的名稱為偏鋁酸鈉。
(2)Al(OH )3與NaOH反應(yīng)生成Na2AlO2和H2O,化學(xué)方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
(3)金屬H為Fe,B為HCl,所以I為FeCl2,J為 FeCl3,J→I的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+。
(4)FeCl2溶液中混有FeCl3,可加入足量的Fe粉使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,然后過(guò)濾。
(5)檢驗(yàn)FeCl2中Fe2+的方法:取少量溶液I于試管中,滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色,再加幾滴氯水,溶液變?yōu)榧t色,證明溶液中含有Fe2+。
【題型】推斷題
【結(jié)束】
23
【題目】下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì),在常溫常壓下A是固體,其余都是氣體,且C呈黃綠色;_(tái)物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙;衔颎的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
(l)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D________、F_______________。
(2)反應(yīng)①的離子方程式為_____________。
(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,反應(yīng)的現(xiàn)象為__________。
(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中,液體變?yōu)樗{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性_______于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí),生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫(xiě)出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)2NG3(g). 某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2 , 一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)= .
(2)250s時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為
(3)已知N≡N的鍵能為946kJ/mol,H﹣H的鍵能為436kJ/mol,N﹣H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過(guò)程中的熱量變化kJ.下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是 .
(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施 a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.恒容時(shí)充入He氣d.恒壓時(shí)充入He氣 e.及時(shí)分離NH3
(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
b.上述條件下,N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
c.為了提高N2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高H2的濃度
d.250~350s生成物濃度保持不變,反應(yīng)停止.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Se是人體必需微量元素,下列有關(guān) Se和 Se的說(shuō)法正確的是( )
A. ?Se 和 Se所含電子數(shù)不同
B. Se和 Se都含有34個(gè)中子
C. Se和 Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)
D. Se和 Se互為同位素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.由乙烯制取氯乙烷
B.乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)
C.苯與H2反應(yīng)
D.乙醇與O2制取乙醛
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水硫酸銅是一種重要的化學(xué)試劑,工業(yè)上用低品位鋼礦(合CuS、Cu2S、CuO,以及FeO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備無(wú)水硫酸銅的流程如下圖所示:
(NH4)2SO4、CuSO4的溶解度(g)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:
溫度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
S(CuSO4)/g | 17 | 20.7 | 24.4 | 28.5 | 33.6 | 40 | 77 |
S[(NH4)SO4]/g | 73 | 75.4 | 78.1 | 81.0 | 84.5 | 87.8 | 102 |
(1)氧化與浸取過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)之一為Cu2S被MnO2氧化時(shí)有一種非全屬單質(zhì)生成,則該反應(yīng)的離子方程式為____________,濾渣1的主要成分是__________(填化學(xué)式),除鐵時(shí)加入CuO能得到濾渣2的原理是__________________。
(2)除鐵后,為了判斷濾液中是否有Fe3+殘留,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:__________。
(3)沉錳時(shí)還有一種酸性氣體生成,則沉錳時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(已知pH=8.8時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀)。
(4)為了從料液1中盡可能多地析出粗膽礬,操作a的內(nèi)容是__________(填名稱)。
(5)工業(yè)上利用上述原理制備膽礬。已知:298K時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38。離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)表明該離子已完全沉淀。常溫下,若某溶液中c(Cu2+)=2.2 mol/L,c(Fe3+)=O.001mol/L,加入氧化銅除鐵時(shí),調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________(lg5=0.7)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:
(1)“酸溶”時(shí),F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)濾渣I的主要成分是FeS2、S和______(填化學(xué)式);Fe3+被FeS2還原的離子方程式為______。
(3)“氧化”中,生成FeOOH的離子方程式為_______________。
(4)濾液II中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和______(填化學(xué)式):“洗滌”時(shí),檢驗(yàn)鐵黃表而已洗滌干凈的操作是________________。
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