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下列關于應用套管實驗裝置(部分裝置未畫出)進行的實驗，敘述錯誤的是(　　)

A．利用甲裝置可以制取少量H2

B．利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應既生成氧氣，又放出熱量

C．利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應放的物質是K2CO3

D．利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液


解析：本題考查實驗方案的設計與評價，意在考查考生對物質制備和性質檢驗實驗的分析能力。甲裝置利用金屬與酸的反應可以制取少量H2，A項敘述正確；乙裝置中在p處放置帶火星的木條，通過木條復燃可以證明有氧氣生成，將q插入盛有水的燒杯(或水槽)，通過有氣泡冒出可以證明反應放出熱量，B項敘述正確；丙裝置X中應放KHCO3，Y中應放K2CO3，加熱大試管，與X連接的燒杯中有沉淀生成，而與Y連接的燒杯中無沉淀生成，從而驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，C項敘述錯誤；丁裝置中Cu和濃硫酸加熱時產生SO2，利用氣球收集SO2，利用酸性KMnO4溶液檢驗SO2(溶液紫色變淺或褪去)，D項敘述正確。

答案：C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度和一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反應達到平衡狀態(tài)的標志是                                                                                                                                         

 A．V正（B2）==2V逆（AB）            B．單位時間內生成2molAB的同時消耗1mol的B2

 C．容器內的總壓強不隨時間而變化      D．氣體密度不再隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

   A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

   B.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

   C. 水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

   D．能與Al反應生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數

64.0

50.7

42.9

請回答下列問題：

⑴該反應的平衡常數表達式K＝               ，ΔH          0(填“＞”或“＜”)。

⑵1000 ℃時,4 min后達到平衡.求B的平衡轉化率為               ，平衡時B的體積分    數               。

⑶欲提高⑵中B的平衡轉化率，可采取的措施是              

A．減少C的量        B．增加A的量           C．移出部分D   

D．降低反應溫度     E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑

⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內加入XmolC和0.6 molD，5 min后達到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍              

⑸下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是              

   A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而變       B．B的速率不隨時間的變化而變化

   C．c(B)︰c(D)=1︰1                            D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現象與結論均正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。利用圖2裝置制備過碳酸鈉，在冷水浴中充分反應后，按圖1流程可獲得過碳酸鈉產品。

圖1

(1)恒壓滴液漏斗中支管的作用是________________________。

(2)制備過碳酸鈉的關鍵是______________________________。

(3)如果配制過碳酸鈉的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因_____________

(寫出其中一種即可，用方程式表示)。

(4)某化學學習小組為了定性探究鐵離子對這種新型漂白劑的不良影響，取該漂白劑100 mL，加入25 g FeCl3固體，產生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0.1 mol/L NaOH溶液、8.0 mol/L NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol/L KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。

①提出假設：對該氣體成分提出合理假設。

假設1：氣體是O2；

假設2：氣體是________________；

假設3：氣體是CO2。

②設計方案：設計實驗方案證明你的假設，在下表中完成實驗步驟、預期現象與結論。

實驗步驟

預期現象與結論

將氣體依次通入盛有____________的洗氣瓶中，____________

①____________；

②____________；

③____________

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(如圖)，下列說法正確的是(　　)

A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示的無機物的轉化關系中，部分生成物和反應條件已略去。其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個電子。

(1)寫出X的電子式：________________ ；E中含有的化學鍵類型是________________。

(2)Z與C以物質的量之比31反應也能生成G，同時生成另一種二元化合物H，已知該反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，則H的化學式為________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應的化學方程式為________________。

(3)將體積均為560 mL(標準狀況)的B和Z同時緩緩通入水中，得到1.0 L溶液，則溶液中c(H＋)＝________mol/L。

(4)A～G七種物質中，屬于電解質的有________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A．該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2

C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4

D．1 L0.1 mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe

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