已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol－2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，現(xiàn)在向0.001 mol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通過計算回答：

(1)Cl－、CrO誰先沉淀？

(2)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl－濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)


(1)Cl－先沉淀　(2)4.13×10－6 mol·L－1

解析　由Ksp(AgCl)＝[Ag＋]·[Cl－]得[Ag＋]＝＝ mol·L－1＝1.8×10－8 mol·L－1。

由Ksp(Ag2CrO4)＝[Ag＋]2·[CrO]，得[Ag＋]＝＝mol·L－1＝4.36×10－5mol·L－1，生成AgCl沉淀需[Ag＋]＝1.8×10－8 mol·L－1＜生成Ag2CrO4沉淀時所需[Ag＋]，故Cl－先沉淀。剛開始生成Ag2CrO4沉淀時，[Cl－]＝＝mol·L－1＝4.13×10－6 mol·L－1。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組內(nèi)的混合物可用萃取、分液分離提純的是(　　)

A．溴水                            B．碘和砂子

C．食鹽和蘇打                      D．氯化鉀和二氧化錳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體

b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol·L－1氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是 (　　)

A．c＝        B．p＝m＋      C．n＝m＋17Vc        D．m<p<m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2＋離子沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋離子與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硫化物         B．硫酸鹽       C．碳酸鹽     D．以上沉淀劑均可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了除去MgCl2的酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱條件下加入一種試劑，過濾后再加入一定量的鹽酸，這種試劑是(　　)

A．NH3·H2O         B．NaOH            C．Na2CO3          D．MgCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


周期表中有些元素有“對角線相似”現(xiàn)象，如Li、

Mg；Be、Al；B、Si等兩兩性質(zhì)相似。若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強熱至熔融，再用惰性電極電解，結(jié)

果得到金屬鋰和一種無色無味的氣體。下列說法正確的是  (　　)

A．LiOH易溶于水                     B．電解前LiCl在加熱時已發(fā)生水解

C．無色氣體為電解生成的H2               D．Li和水反應(yīng)要比Na和水劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種短周期元素，

其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的

原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形

成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。

請回答下列問題。

（1）元素D在周期表中的位置________。

（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)________________。

（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有________。

（4） ①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：________________________________________________________________。

③FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小無關(guān)的是（   ）

①F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高   

②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

③金剛石、碳化硅、晶體硅熔點逐漸降低   

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

A． 僅②                B． ①④            C． ②③            D． ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石�、诰w硅　③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是(　　)

A．①③②                              B．②③①

C．③①②                              D．②①③

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