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14．下列說法正確的是（　�。�
A．化學鍵的斷裂過程中放出熱量B．原電池的負極發(fā)生氧化反應
C．原電池的正極發(fā)生氧化反應D．化學鍵形成的過程需要吸收熱量

分析 A．斷裂化學鍵需要吸收能量；
B．原電池負極失去電子；
C．原電池的正極得到電子；
D．化學鍵形成釋放能量．

解答 解：A．斷裂化學鍵需要吸收能量，成鍵程中放出熱量，故A錯誤；
B．原電池負極失去電子，發(fā)生氧化反應，故B正確；
C．原電池的正極得到電子，發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．化學鍵形成釋放能量，斷裂化學鍵需要吸收熱量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池及化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵斷裂與生成時的能量變化、原電池的電極反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容．某興趣小組做如下探究實驗：

（1）如圖1為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，該反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過0.2mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式2H++2e-=H2↑，
（3）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連的石墨（2）電極上發(fā)生的反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（4）在圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液，一段時間后，若電極質量增重 1.28g，則此時溶液的pH為1．
（5）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．如圖2裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．①寫出陽極產生ClO2的電極反應式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為0.01 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組混合物中．能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．酒精和水B．水和汽油C．汽油和四氯化碳D．醋酸和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的結構簡式中，書寫正確的是（　　）
A．CH2CH2B．C．CH2=C（CH3）2D．CH3COH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質中，互稱為同分異構體的是（　�。�
A．水與冰B．O2與O3C．正丁烷和異丁烷D．氕和氚

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某研究小組利用廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO、ZnO、Fe2O3，還含有少量的CuS和ZnS等）制取活性ZnO，實驗流程如圖：

已知各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.39.7
Fe3+1.43.2
Zri2+6.28.0
回答下列問題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，可以采取的措施是粉碎礦石、攪拌、適當增大酸濃度適當升高溫度；“浸渣”中只含有CuS，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜（填“＞”、“＜”或“=”）Ksp（ZnS）．
（2）酸浸后加入鐵粉可發(fā)生多個反應，其中屬于化合反應的化學方程式是Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4．
（3）除鐵過程中物質A應使用下列物質中的b（填字母）；該過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在3.2≤pH＜6.2范圍之間．
a．KMnO4    b．H2O2    C．NaCIO
（4）證明Zn2（OH）2CO3已洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，無沉淀生成，說明已洗凈．
（5）在強堿性環(huán)境中，Fe（OH）3可被KCIO溶液氧化得到一種高效的多功能水處理劑K2FeO4．將除鐵后得到的10.7g Fe（OH）3全部氧化，至少需要1mo1•L-l KC1O溶液150mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現以A為主要原料制備乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示：

（1）有機物A的結構簡式是CH2=CH2，D分子中官能團的名稱是羧基．
（2）反應①和④的反應類型分別是：加成反應、酯化反應（或取代反應）．
（3）反應④的化學方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為83%．
（4）某同學用圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體．
①實驗結束后，振蕩試管甲，有無色氣泡生成，其主要原因是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）．
②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，應加入飽和碳酸鈉溶液，分離時用到的主要儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C9H12的苯的同系物，已知苯環(huán)上只有一個取代基，下列說法中正確的是（　�。�
A．該有機物不能發(fā)生取代反應，但能發(fā)生加成反應
B．該有機物苯環(huán)上的一溴代物最多有6種同分異構體
C．該有機物分子中的所有原子可能在同一平面上
D．該有機物不能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某校研究性學習小組的同學學習完氮的有關物質的性質之后，對氮元素的氫化物和氧化物的性質進行了更深入的研究．
Ⅰ．NH3的性質的探究
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）該小組的同學設計了如圖1所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性．
①該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的U型管．
②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體．則氨氣與CuO反應的化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
③有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+→Cu+Cu2+．請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O取少量樣品，加入稀硫酸，若溶液出現藍色，說明含有Cu2O，否則不含有；
Ⅱ．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，想利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．設計裝置如圖2（忽略裝置中空氣的影響），請回答下列問題：
（3）裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2+4NO2↑+2H2O；
（4）猜測B中可以觀察的主要現象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍；E裝置的作用是吸收D中未反應完的NO，以免污染空氣；
（5）已知：①室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．寫出檢驗D中產物是亞硝酸鈉的方法：（寫出必要的離子反應方程式）方法Ⅰ：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產物是亞硝酸鈉．反應的離子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
方法Ⅱ：將生成物置于試管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產物是亞硝酸鈉，反應的離子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；
（6）同學們經過討論認為上述裝置除和實驗Ⅰ有相同缺陷外仍有其他缺陷，請指出存在的其他缺陷尾氣處理生成的NO2會污染空氣，需用NaOH溶液進一步吸收．

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