【題目】I.向純堿溶液中滴入酚酞溶液

(1)觀察到的現(xiàn)象是______________,原因是_________________________(用離子方程式表示)。

(2)若微熱溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________,原因是__________________________________。

(3)若向溶液中加入少量氯化鐵溶液,觀察到的現(xiàn)象是________________________

II.(1)FeCl3溶液中加入水后水解平衡移動(dòng)方向_________(填向右向左不移動(dòng)”),pH__________(填變大變小不變”)。

(2)FeCl3溶液中加入HCl后顏色_______(填變深變淺不變”)。

【答案】 溶液變紅 CO+H2OOH+HCO、HCO+H2OH2CO3+OH 紅色加深 加熱,CO水解程度變大,溶液堿性增強(qiáng) 紅色變淺,有紅褐色沉淀生成,有氣泡冒出 向右 變大 變淺

【解析】I.(1)純堿是碳酸鈉的俗名,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,在純堿溶液中CO32-易水解生成氫氧根離子:CO32-+H2OHCO3-+OH-,導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性,滴入酚酞,溶液變紅,故答案為:溶液變紅;CO32-+H2OOH+HCO、HCO+H2OH2CO3+OH;

(2)碳酸根離子的水解為吸熱反應(yīng),加熱,碳酸鈉水解平衡向生成堿的方向移動(dòng),溶液堿性增強(qiáng),導(dǎo)致溶液紅色變深,故答案為:紅色變深;加熱,碳酸鈉水解平衡向生成堿的方向移動(dòng),溶液堿性增強(qiáng);

(3)向溶液中加入氯化鐵后,鐵離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳,因此紅色變淺,有紅褐色沉淀生成,有氣泡冒出,故答案為:紅色變淺,有紅褐色沉淀生成,有氣泡冒出;

II.(1)FeCl3溶液中加入水,促進(jìn)鐵離子的水解,水解平衡移動(dòng)向右移動(dòng),稀釋后,溶液的酸性減弱,pH變大,故答案為:向右變大;

(2)FeCl3溶液中加入HCl后抑制鐵離子的水解,水解平衡逆向移動(dòng),溶液顏色變淺,故答案為:變淺。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH202中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3

B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氫原子數(shù)為0.4

C. 50mL18.4molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92

D. 已知 S02(g)+l/202(g)=S03(g) H=-98.32 KJ.mol-1,則向容器中充入個(gè) S02分子和0.5個(gè)02分子在一定條件下充分反應(yīng),最終放出的熱量為98.32 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以它是電解質(zhì)

B. 三氧化硫與氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液都能反應(yīng)生成沉淀

C. 三氧化硫能使石蕊試液先變紅色,然后再變?yōu)闊o(wú)色

D. 硫粉在過(guò)量的純氧氣中燃燒生成三氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCHCOOH,F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是

A.全部B.只有①③④C.只有②④⑤D.只有①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===HHB;HBHB2。回答下列問(wèn)題。

(1)Na2B溶液顯_____(酸性、中性堿性”),理由是_______(用離子方程式表示)。

(2)0.1 mol·L1Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____。

Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol·L1

Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)

Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)

Dc(Na)2c(B2)2c(HB)

(3)已知0.1 mol·L1 NaHB溶液的pH2,則0.1 mol·L1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L1(“<”、“>””),理由是_____。

(4)0.1 mol·L1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮元素形成的化合物種類十分豐富。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問(wèn)題:

(1)下列有關(guān)NH3的說(shuō)法中,不正確的是__________(雙選)。

A.工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓下進(jìn)行 B. NH3可用來(lái)生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥

C. NH3可用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣干燥 D. NH3受熱易分解,須置于冷暗處保存

(2)NH3易于水,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用充滿NH3的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),水充滿整個(gè)燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol.L-1。

(3)氨氣燃燒的化學(xué)方程式為_______________。

(4)HNO3是一種重要的化工原料,工廠生產(chǎn)出的濃硝酸可用鋁槽車或鐵槽車來(lái)運(yùn)輸。在常溫下能使鋁、鐵鈍化,說(shuō)明濃硝酸具有很強(qiáng)的______________。

(5)“吸收塔尾部會(huì)有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出,為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用,通常用以下兩種方法處理:

①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為:

Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (請(qǐng)?zhí)顚懲瓿苫瘜W(xué)方程式)。

②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NONO26mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則混合氣體中NONO2的物質(zhì)的量之比為__________,若用通式NOx表示氧化物,則每摩爾氨可將________molNOx轉(zhuǎn)化為N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】閩東盛產(chǎn)牡蠣。明《弘治溫州府志》指出:“蜃灰,以牡蝠殼燒灰為上。將蜃灰溶于水可制成堿液,“蜃灰的主要成分是( )

A. CaO B. CaCO3 C. SiO2 D. NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是( )

A. t1等于15s,生成物Ct0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(Ls)

B. t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C. B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol

D. t5~t6階段可能是增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)阿伏加德羅定律的相關(guān)內(nèi)容,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
A.溫度相同、體積相同的 O2(g)和 N2(g)分子數(shù)相同
B.等溫等壓下,SO2氣體與 CO2氣體的密度之比等于 16:11
C.溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有 5 mol O2(g)和 2 molN2 (g),兩容積中的壓強(qiáng)之比等于 5:2
D.等溫等壓條件下,5 molO2(g)和 2 molH2(g)的體積之比等于 5:2

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