對于相同溫度時(shí)三種溶液：a.鹽酸  b.醋酸  c.氯化銨溶液。下列說法正確的是

 A.相同濃度的三種溶液，溶液中的c(H+)相同

 B.相同濃度的三種溶液中水的電離度：c>b>a

 C.pH相同的三種溶液完全反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量：c>b>a

 D.同濃度、同體積三種溶液與一定量NaOH恰好反應(yīng)后，陰離子濃度相同

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（17分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

   （1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常數(shù)（K）的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m____0（填“>”“=”或“<”）；b點(diǎn)時(shí)v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反應(yīng)的焓變（△H）將   （填“增大”、“減小”或“不變”）。

   （2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖不正確的是   （填序號）。

   （3）某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H2O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是       。

   （4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4兩種化工原料。

        ①對于（NH4）2SO3溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：

       2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3·H2O）

請分析該同學(xué)的依據(jù)是    。

②在（NH4）2 SO4溶液中存在：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=    （已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1. 7×10-5）

   （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時(shí)的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）     。萬一誤服了少量BaCO4，應(yīng)盡快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為mol/L（已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×l0-10 ,Ksp（BaCO3）=1×10-9）.

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO2（g）＋ O2（g） 2SO3（g）；△H＝ mkJ·mol－1

K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m        0（填“＞”“=”或“＜”）；

b點(diǎn)時(shí)v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應(yīng)的焓變（△H）將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填序號)。

（3）某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H20），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是          。

（4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到(NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料

①對于(NH4)2SO3溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：

2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

請分析該同學(xué)的依據(jù)是                                              

②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=                    （已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5mol·L—1）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時(shí)的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）              。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                 mol／L（己知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆河北沙河一中考前熱身理綜化學(xué)卷（二） 題型：填空題

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－1
K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m        0（填“＞”“=”或“＜”）；
b點(diǎn)時(shí)v（正）     v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應(yīng)的焓變（△H）將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填序號)。

（3）某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H20），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是          。
（4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料
①對于(NH4)2SO3溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：
2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
請分析該同學(xué)的依據(jù)是                                              
②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=                    （已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5 mol·L—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時(shí)的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）              。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                 mol／L（己知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河南省開封市高三上學(xué)期統(tǒng)考化學(xué)試題 題型：填空題

（17分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

   （1）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常數(shù)（K）的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m____0（填“>”“=”或“<”）；b點(diǎn)時(shí)v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反應(yīng)的焓變（△H）將    （填“增大”、“減小”或“不變”）。

   （2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖不正確的是    （填序號）。

[來源:]

   （3）某硫酸廠利用SO2尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H2O），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是        。

   （4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4兩種化工原料。

        ①對于（NH4）2SO3溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：

        2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3·H2O）

請分析該同學(xué)的依據(jù)是    。

②在（NH4）2 SO4溶液中存在：NH+4+ H2ONH3·H2O+H+，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=     （已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1. 7×10-5）

   （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時(shí)的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）      。萬一誤服了少量BaCO4，應(yīng)盡快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為mol/L（已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×l0-10 ,Ksp（BaCO3）=1×10-9）.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆河北沙河一中考前熱身理綜化學(xué)卷（二） 題型：填空題

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝ mkJ·mol－1

K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m         0（填“＞”“=”或“＜”）；

b點(diǎn)時(shí)v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應(yīng)的焓變（△H）將              （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填序號)。

（3）某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H20），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是           。

（4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料

①對于(NH4)2SO3溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：

2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

請分析該同學(xué)的依據(jù)是                                               

②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=                     （已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5 mol·L—1）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO4作X射線透視時(shí)的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）               。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                  mol／L（己知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

 

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